某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化
实验1：0.1 mol/L FeCl₂溶液

滴加KSCN溶液

无明显现象

滴加氯水

溶液变红
实验2：0.1 mol/L FeCl₃溶液

滴加KSCN溶液

溶液变红

滴加0.1mol/LKI溶液

溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式    ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因    ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液

加6滴0.1mol/LFeCl3溶液

溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液

滴加KSCN溶液

溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液

加入2mLCCl4

取上层溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是    ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和    ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是    ．

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变

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