（2016•汉中二模）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是    ．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI₃、BrF₅、IF₇ 等．卤素互化物中的化学键类型有     （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl₂的分子空间构型为    ； BF₃分子中 B-F 键的键角为    ．
（4 ） CCl₄分子中的C原子和 NF₃分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为    ；如果不相同，则其杂化方式分别为    ．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是    ．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10^-9m），该晶体的化学式为    ，该晶体的密度为    g•cm^-3．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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