信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾.某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH3) | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有
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(2)Cu可溶于稀硫酸与H
2O
2的混合溶液,其离子方程式是
.
(3)滤渣a的主要成分是
.
(4)步骤③中X的取值范围是
.
(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度,该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI和淀粉指示剂,用0.1000mol•L
-1Na
2S
2O
3标准溶液滴定至终点.共消耗14.00mL
Na
2S
2O
3标准溶液.上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu
2++4I
-═2CuI(白色)↓+I
2 2
S2+I
2═2I
-+
S4①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
.
②该组乙同学提出通过直接测定样品中
S的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,老师审核后予以否决,其原因是
.
(6)请你设计一个由滤渣c得到Al
2(SO
4)
3•18H
2O的实验方案
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