工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH₃和0₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为    ．
（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、C0₂为原料合成尿素的热化学方程式    ．
（3）工业上电解NO制备NH₄N0₃，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为    ，为使电解产物全部转化为NH₄N0₃，需补充物质A，A是    ．
（4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，
当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是    ．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为    
③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^-l，
则K_（N）=    （保留两位有效数字）．

【考点】反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义,制备实验方案的设计

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