（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则该反应的热化学方程式为：    ；
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂⇌SO₃+NO．
I．100℃时，1mol NO₂与1mol SO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列说法正确的是    （填字母）；
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO₂，则NO的体积分数将变小
②判断此反应达到平衡的标志是    ；
A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO₂与1mol SO₂的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO₂的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=    （用α、V等符号表示）；
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：    ；
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na₂SO₄•10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为    ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

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