二氧化氯（ClO₂）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．但ClO₂的稳定性差，所以将ClO₂用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO₂．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下反应，水浴80℃制得ClO₂，实验装置如图1：
完成下列填空：

（1）写出制备ClO₂的化学方程式    ．
（2）使用热水浴的优点是    ；如果滴加Na₂SO₃溶液的速度过快，可能造成的后果是    ．
（3）图2是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是    ，原因是    ．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是    
a．明矾           b．碘化钾           c．盐酸          d．硫酸亚铁
（5）某同学在实验室测定某消毒剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺→2Cl^-+5I₂+4H₂O
Ⅲ．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．滴定至终点的现象是    ，测得该消毒剂中ClO₂的含量为     g/L．

【考点】性质实验方案的设计

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