为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）═H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式    
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H₂的体积分数如下：

	加料方式（mol）				H2的体积分数
物质	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
加料一	1	3	0	0	a%
加料二	0	1.2	0.6	0.6	b%

则：a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是    
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为    ．
电解过程中转移的电子数为    mol，同时生成标准状况下气体的体积为    L．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义,化学平衡的计算

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