（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为    ．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为    ，该电池负极的电极反应式为：    
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有    N_A个电子转移．（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ，    ．
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=     （假设电解后溶液体积不变）．

【考点】原电池和电解池的工作原理,电极反应和电池反应方程式,pH的简单计算,设计原电池

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