(2016春•历城区校级月考)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A
2-和B
+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是
(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为
;
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是
(填分子式),原因是
,A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为
和
;
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为
,中心原子的杂化轨道类型为
;
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为
,列式计算晶体F的密度(g.cm
-3)
.