（2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O₂可通过得失电子转化为O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为    ；理由是    ．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+5价，它可由PtF₆+O₂=O₂[PtF₆]反应制得；PtF₆分子结构如图所示．
（2）O₂[PtF₆]中阳离子的电子式为    ．
（3）PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：    （填“是”或“否”），其原因是    ．
（4）O₂[PtF₆]晶体具有的物理性质有    ．（写2条）
Ⅲ．根据O₂、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF₆反应生成Xe[PtF₆]．
（5）已知，O₂、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol^-1和1175.5kJ•mol^-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF₆反应的原因：    ．
（6）晶格能（U）计算公式如下：U=

1.389×105Az1z2

R0

（1-

1

n

）kJ•mol^-1式中R₀为正、负离子的核间距（R₀≈r⁺+r^-），单位为pm；z₁、z₂分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁与U₂关系为U₂=U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为    （用离子符号表示）．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用,晶格能的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氧化还原反应

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