(2016•安徽校级模拟)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A的最高价和最低价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍.请回答下列问题:
(1)F的基态原了价电子排布式为
;
(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为
;(用元素符号回答)
(3)下列关于B
2A
2分子和A
2D
2分子的说法正确的是
;
A.分子中都含有σ键和π键
B.中心原子都sp杂化
C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
D.互为等电子体
E.B
2A
2分子的沸点明显低于A
2D
2分子
(4)F
2+能与BD分子形成[F(BD)
4]
2+,其原因是BD分子中含有
;
(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为
,该晶体的化学式为
,若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为N
A,B、E、F三种元素的原子半径分别为r
1pm、r
2pm、r
3pm,则该晶体的密度表达式为
.