常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
（1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是    
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是    ．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

【考点】弱电解质的判断

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看