在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L

B．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）

C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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