下表为元素周期表的短周期部分．

a
			b	c	d
e		f			g	h

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）h原子核外有     种不同伸展方向的电子云，最外层共有     种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）    ＞    ；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）    ，写出证明这一结论的一个化学方程式    ．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为    ；b、g元素形成的分子bg₂为    分子（填写“极性”或“非极性”）．
上述元素可组成盐R：ca₄f（gd₄）₂，和盐S：ca₄agd₄，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca₄⁺）    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca₄⁺）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：    ．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用

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