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优优班--学霸训练营
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硝酸是重要的氧化剂,铁、铜是生活中常见的金属.
(1)Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO
2
,该反应使用的硝酸的物质的量浓度为
mol/L(已知ρ=1.4g/cm
3
).
(2)各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体(标准状况下),则该反应消耗的硝酸为
mol.
(3)4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应,放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收,则其中铜的质量为
g.
(4)Fe与Cu混合物共有a mol,其中铜的物质的量分数为X,将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应,假定硝酸的还原产物仅有NO,
①若溶液中金属离子只有Fe
2+
、Cu
2+
时,则b的取值范围是
(用a、x表示).
②若x=0.2时,溶液Fe
2+
与Fe
3+
的物质的量相等时,在标准状况下产生NO 6.72L,求a、b的值.(写出简要的计算过程)
【考点】
氧化还原反应的计算
【分析】
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【解答】
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难度:较难
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