Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
（3）H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
c．c（H₂）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
（2）25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．

【考点】化学平衡状态的判断,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

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