随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是    ．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）    ＞    ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：    ＞    ．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式    ．
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式    ．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用

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