a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm³，则晶胞的体积为    （N_A用表示阿伏加德罗常数的值）．

【考点】原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

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