有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）

第一组	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二组	F2	-187.0	Cl2	-33.6	（b）	58.7	I2	184.0
第三组	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四组	H2O	100.0	H2S	-60.2	（d）	-42.0	H2Te	-1.8

A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

【考点】原子结构与元素周期律的关系,晶体熔沸点的比较,氢键的存在对物质性质的影响

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看