某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI₂的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H⁺）=3.000×10^-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）

A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8

D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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