（2016•江西校级一模）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）--优优班--学霸训练营

（2016•江西校级一模）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L^-1NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．根据滴定曲线可得，25℃时 K_a（CH₃COOH）≈K_b（NH₃•H₂O）≈10^-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看

难度：较难