下列叙述中一定正确的是（　　）

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L

B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10

C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

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