控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是(    )

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣．

【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？

【实验探究】

【实验结论】

\(\rm{(1)}\)由实验Ⅰ你可以得出的结论是________．

\(\rm{(2)}\)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的________和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．

\(\rm{(3)}\)过氧化氢在\(\rm{CuO}\)催化分解放出\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式________．

【实验评价】

\(\rm{(1)}\)实验设计Ⅳ的目的是________．

\(\rm{(2)}\)若实验Ⅳ观察到\(\rm{D}\)试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是________．

【实验拓展】查阅资料得知，氧化铁、\(\rm{CuSO_{4}}\)、猪肝、马铃薯、水泥块等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂\(\rm{.}\)若选用水泥块作为过氧化氢溶液分解的催化剂，可以通过改变水泥块的________来提高反应速率．

\(\rm{.}\)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的(    )

某研究性学习小组选择“\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

\(\rm{(1)}\)甲同学提出猜想：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢可能与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中分别加入相同质量的\(\rm{MnO_{2}}\)和红砖粉，测量各生成一瓶\(\rm{(}\)相同体积\(\rm{)O_{2}}\)所需要的时间。

【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中仪器\(\rm{A}\)的名称是________，此实验中\(\rm{B}\)处宜采用的气体收集方法是___________。

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是________________。

【反思】\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在常温下分解缓慢，加入\(\rm{MnO_{2}}\)或红砖粉后反应明显加快，若要证明\(\rm{MnO_{2}}\)和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。

\(\rm{(2)}\)乙同学提出：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢可能与温度有关。他设计了如下实验：

【实验方案】使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强\(\rm{—}\)时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率________\(\rm{(}\)填“越快”、“越慢”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)丙同学提出：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解生成\(\rm{O_{2}}\)的快慢可能与浓度有关。请你设计实验帮他验证\(\rm{(}\)写出简要的实验步骤\(\rm{)}\)。

【实验方案】________________________________________。

请按要求完成下列金属性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

\(\rm{(1)}\)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应       \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为                     ；

\(\rm{(2)}\)实验测得反应中产生气体的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图，请根据\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段反应速率变化，说明化学反应速率受             等因素影响。

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。

\(\rm{(1)}\)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变为“铜勺”，其反应的化学方程式为             ；