知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：

根据上述资料，请回答下列问题：
（1）在氨碱法基础上，著名科学家    （填序号）创立了更为先进的联合制碱法．

（2）反应③的化学方程式是    ．
（3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是    反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）
（4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用：    ．

难度：中等

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2．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如土1：

（1）电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁．该反应属于基本反应类型中的    反应．
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是    ．
室温下几种物质的溶解度
物质 MgCO₃ CaCO₃ Mg（OH）₂ Ca（OH）₂
溶解度/g 0.01 0.0013 0.0029 0.16
（3）结合MgCl₂的溶解度曲线如图2分析，操作I：蒸发浓缩、    、过滤．

难度：中等

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3．（2016•丹江口市校级模拟）水和溶液与人类生存和发展密切相关．
（1）从海水中获取氯化钠的方法是    ．
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况．下列有关海水淡化的方法可行的是    ．
A．用过滤的方法使海水淡化    B．用降温的方法将海水变成淡水
C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示：
①将100g40℃时的NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量关系是NaCl     KNO₃（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃时向两个分别盛有45g NaCl和KNO₃的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有    的烧杯中需要加入更多量的水．

难度：中等

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4．我国海岸线曲折．海洋资源十分丰富．
（1）如图1A所示，从海水中获得淡水的方法是    ，你认为该技术的优点是    ．如图1B所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是    （填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按图2流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式    ．
②根据图2流程图，下列说法正确的是    ．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是    ．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    ．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A
③流程一反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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5．人类的生存、发展离不开化学．
（1）下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
营养成分水分蛋白质脂肪糖类   X 钙、磷、铁、锌
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
①该西瓜中含六大营养素，则表中“X”是    ；
②锌、铁是人体必须的    （常量、微量）元素；
③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是    （填字母）；
A．NH₄HCO₃             B．KCl            C．NH₄H₂PO₄
（2）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料．
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质    ；
②碳纤维不宜用于制作    （填字母）．
A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材
（3）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

①在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是    ；
②Mg（OH）₂与盐酸的反应属于    反应（填化学反应的基本类型）；
③用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是    ．

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6．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是    ．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是    ．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和    ．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是    ，其基本反应类型为    ．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有    （任答一点）
（5）步骤④发生的反应为置换反应〔类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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7．海洋资源的开发对人类社会进步起着重要的作用，请你回答问题：
（1）要检验海水中含量最多的离子步骤、现象和结论是    ．
（2）人们在海底发现了一种新型矿产资源--天然气水合物，也叫    ，它被认为是一种清洁能源，原因是    ．
（3）某厂采用下列技术进行海水淡化，过程如下：
步骤Ⅰ：利用风力发电机作为动力，将海水置入海水灌中，海水经过多介质过滤器、活性吸附塔等仪器．
步骤Ⅱ：将上步所得海水注入反渗透海水淡化机中，利用反渗透膜将海水淡化，同时得到的高盐度的浓缩海水，将高盐度的海水进一步晒制生产出海盐．
请你回答下列相关问题：
①步骤Ⅰ活性炭的主要作用是    ．
②步骤Ⅱ中得到淡水的原理是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．
③从能源和资源的角度来看，你认为该技术的优点分别体现在    （答两点）．
④淡化海水还可采用蒸馏法，它是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．

难度：中等

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8．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是    ．
（2）请写出加入试剂②后，发生反应的化学方程式    ．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和一种气态单质，其化学式为    ．

难度：中等

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9．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是    （填字母序号）．
A．滤纸过滤　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为    ．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是    ．
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    （填字母序号）．
a．适量的盐酸
b．稍过量的Na₂CO₃溶液
c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ步反应的化学方程式是    ．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是    （写一条）．

难度：中等

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10．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①上述过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室中这两个操作均会使用到的玻璃仪器是    ．
②加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和    ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是    ．
（2）根据以上信息，写出制取金属钠的化学方程式    ．
（3）工业上利用电解饱和食盐水制备NaOH的方程式为：
2NaCl+2H₂O
通电
.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
该电解原理与实验室电解水类似，由此推测，电解食盐水时电源正极一端产生的气体是    ．

难度：中等

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物质	MgCO₃	CaCO₃	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg