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            • 1． （2016•合肥模拟）探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用右图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
               实验编号 1 2 3 4 5 6 78 9  10
               二氧化锰的质量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
              二氧化锰与氯酸钾的质量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
               生成200mL氧气时间（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
              请回答下列问题：
              （1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气    的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果     （填“有”或“没有”）影响．
              （2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为    ．
              （3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①    ②    ．
              （4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
              ①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：    ．
              ②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 2． 某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
              （1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
              Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
              Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
              实验中Ⅱ中x的值应为    ；Ⅰ中反应的化学方程式是    _．
              实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强．
              （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
              双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
              Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
              Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
              Ⅲ50.0g4%0.1g31mL

              本实验中，测量O2体积的装置应该是    （填编号）．
              实验结论：在相同条件下，    ，双氧水分解得越快．
              难度：中等
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            • 3． （2016•安徽三模）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化镁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．
              方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如下表所示：
              时间/s
              试剂
              压强/KPa              		060120180240300
              20mL5%的过氧化氢溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
              加入氯化铁溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99
              加入氯化铜溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39
              （1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是    ．
              （2）根据上表数据得出的结论是（写一个）    ．
              方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是    ．
              （3）请写出该反应的化学方程式    ．
              [实验反思]
              （4）通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其他方法比较过氧化氢的分解速率，下列说法中不合理的是    （填选项序号）．
              A．测量完全反应后气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
              C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化
              （5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时会放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？    
              （6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他因素吗？请选择一种，设计实验加以验证    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•福清市校级月考）实验探究研究性学习小组选择“H2O2生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
              【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
              【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式    ，实验中B处宜采用的气体收集方法是    
              【实验记录】
              实验编号12
              反应物6%　H2O26%　H2O2
              催化剂1g红砖粉1g　MnO2
              时间152秒35秒
              【结论】该探究过程中得出的结论是    
              【反思】H2O2生成O2　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
              【假设】    
              【实验方案】    ．
              难度：中等
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            • 5． 把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
              测得实验数据如表：
                               一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
              盐酸溶液
              浓度              		反应开始时酸溶液的
              温度              		反应开始到2分钟产生的
              气体体积              		反应结束共产生
              气体体积
              5%20℃10mL60mL
              10%20℃19mL118mL
              15%20℃28mL175mL
              5%35℃28mL60mL
              10%35℃72mL118mL
              15%35℃102mL175mL
              （1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为    ．
              （2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有    、    ．
              （3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢    ．
              （4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因    ．
              难度：中等
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            • 6． 在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为    ．
              小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
              【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
              【作出猜想】
              ①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
              ②所用盐酸的溶质质量分数不同；
              ③还可能是    ．
              【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、    的石块，加入质量相同、    的稀盐酸进行实验．
              （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是    ．
              【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•蜀山区二模）小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．
              【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
              【猜想与假设】
              A．可能与酸的浓度有关；
              B．可能与金属的种类有关；
              C．可能与金属的形状有关．
              【设计并实验】小明和小芳进行如下实验．
              实验编号  盐酸的浓度
              （均取20mL）              		金属
              （均取2g）               		金属的形状  收集50mL氢气所需要时间/s
               ①10% 镁  粉状60 
               ②10% 铁 片状120 
               ③10%  镁片状  102
               ④20%  铁片状  110
              （1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是    ．
              （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：    ．
              【收集证据】
              （3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是    ．
              【得出结论】
              （4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因    ．
              【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2015秋•曲阜市校级期中）研究和控制化学反应条件对工农业生产有重要意义．快乐化学小组的同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

              实验              		双氧水的质量（g）双氧水浓度（%）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
              15065200
              250125100
              3508    67
              ①本实验采用的科学研究方法是    ．
              ②实验3中，加入的二氧化锰质量为    g．
              ③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明    ．
              ④有同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，同学分析原因后，采用了    法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
              ⑤加热液体时试管口向上倾斜，加热固体物质时试管口应向下倾斜，原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． 某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢分解速率因素”的实验探究．请你帮助回答下列问题．
              （1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、15%的过氧化氢溶液，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的15%的先收集满．
              （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图所示的3种操作，其中比较合理的操作是    ．（（填序号）


              （3）兴趣小组还进行了如下探究，以下是他们探究的主要过程：
              【假设】过氧化氢的分解速率与催化剂的种类有关吗？
              【实验方案】取a、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．
              【结论】从该探究过程得出的结论是    ．
              【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO2粉末或CuO粉末后反应均明显加快，但若要证明MnO2或CuO是过氧化氢反应的催化剂，还需要增加一些实验证明它们在化学反应前后的    是否改变．
              难度：中等
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            • 10． 在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块和稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的化学方程式为    ，小李发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组快，小李把这一发现报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
              【提出问题】影响二氧化碳气体产生的速率的因素是什么？
              【作出猜想】①不同地点的石块中碳酸钙的含量不同．
              ②所用盐酸的浓度不同；③还可能是    ．
              【设计实验】
              （1）验证猜想①是否成立，要设计的实验是：分别取大小相同、质量相同的    的石块，加入质量相同、    的稀盐酸进行实验．
              （2）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确比较，应该测量的实验数据是：    ．
              难度：中等
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