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            • 1． 宣威市生产的松花皮蛋远近闻名．将水、生石灰、纯碱、食盐按一定质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
              【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
              【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
              ①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
              【对猜想的解释】
              （1）料液中一定没有CaO的原因是    （用化学方程式表示）．
              （2）料液中一定存在NaOH的原因是    （用化学方程式表示）．
              【进行实验】
              ①取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
              ②取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
              ③取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
              【实验结论】
              （3）猜想    成立．
              【交流与拓展】
              （4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是    ．
              （5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如宣威生产的松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是    （选序号填空）．
              A、烧碱易吸水潮解            B、烧碱易吸收空气中的CO2而变质
              C、烧碱具有强腐蚀性        D、烧碱溶于水时放出热量．
              难度：中等
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            • 2． 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（　　）
              A．氢氧化钠的质量保持不变
              B．氢氧化钠的质量变小
              C．氢氧化钠的质量分数增大
              D．氢氧化钠的质量分数保持不变
              难度：中等
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            • 3． 下列各组物质的鉴别方法中不正确的是（　　）
              A．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
              B．用盐酸鉴别氢氧化钠是否变质
              C．用石灰水区别氧气和二氧化碳
              D．用观察颜色的方法鉴别氧化铜和四氧化三铁
              难度：中等
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            • 4． 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
              （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
              （2）进行猜想：
              A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
              （3）设计实验方案，进行实验：如表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
              实验步骤实验现象实验结论
              取样，加适量水，搅拌，过滤
              ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
              ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸              		①滤液不变色
              ②有气泡产生              		氢氧化钙全部变为碳酸钙
              请你另选择一种猜想参与探究，完成如表．
              实验步骤实验现象实验结论
              取样，加适量水，搅拌，过滤
              ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
              ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸              		①    
              ②                  		    
              （4）原理与用途：
              ①氢氧化钙俗称    ，农业上一般采用氢氧化钙改良    性土壤（填“酸”或“碱”）．
              ②氢氧化钙变质是由于与空气中的    发生反应的缘故，反应的化学方程式为：    ，因此氢氧化钙应    保存．
              难度：中等
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            • 5． 回答下列有关对比实验的相关问题：

              （1）实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为    ，此实验得出的燃烧条件是    ．
              （2）实验乙是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等体积的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验对比的，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是    ．
              难度：中等
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            • 6． 众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）．但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图1所示），出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．

              【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
              【猜想与假设】
              I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
              Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为    ．
              Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
              【进行实验】实验装置如图2所示．
              提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
              ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
              步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
              步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
              实验序号V饱和石灰水/mLV蒸馏水
              /mL              		出现现象所需时间/s
              开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清
              ①5001956366持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
              ②40102451245
              ③30202544128
              ④203027356789s后完全澄清
              ⑤1040通3min以上，均无明显现象
              【解释与结论】
              （1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是    （填序号）．
              （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是    （用化学方程式表示）．
              （3）饱和NaHCO3溶液的作用是    ．
              （4）通过实验分析，猜想 I    （填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
              【反思与评价】
              （5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是    ．
              难度：中等
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            • 7． 化学和我们的生活密切相关，根据所学，回答下列问题．

              （1）我们平阴是全国著名的玫瑰之乡，每年5月份正式玫瑰花开香如海时节，由玫瑰花提炼的玫瑰油比黄金还要贵，芳樟醇是玫瑰油的成分之一，分子式为（C10H18O），具有浓甜香味，芳樟醇分子中碳、氢元素质量之比为    ．
              （2）因为CO2含量不断升高，全球气候问题日趋严重，所以我们不仅要努力减少CO2的排放，还应努力将CO2转化为有用物质，为了实现这一想法，研究人员设计了利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2收集利用的流程，如图2（部分条件及物质未标出）．
              下列有关该流程的叙述正确的是    ．
              A、该流程可实现CO2零排放  B、该流程优点是能耗小
              C、整个流程中，可以循环利用的物质有一种
              D、二氧化碳“捕捉”室中氢氧化钠溶液喷成雾状有利于吸收二氧化碳
              （3）我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，则亚硒酸钠的化学式为    ．
              A、NaSeO3   B、Na2SeO4   C、Na2SeO3   D、Na2SeO2
              （4）我们国家高铁迅速发展，因为它的快捷性，已经成为我们出行的热选交通工具，高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于    （填字母序号）．
              A、化合反应   B、分解反应   C、置换反应   D、复分解反应．
              难度：中等
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            • 8． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
              [探究目的]探究所得溶液的酸碱性．
              [提出猜想]
              所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              [实验验证]
              实验操作实验现象结  论
              用试管取该溶液lmL～2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变    溶液呈碱性
              无色酚酞试液不变色溶液呈    
              [分析与思考]
              （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入    溶液，直到不产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为    ．
              （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸性、小亮提出了以下方案：
              方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
              方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液酸性，该反应的化学方程式为    ；若无明显现象，则呈中性．
              难度：中等
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            • 9． 下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

              （1）A实验试管2中产生起气体是    ．
              （2）B实验中烧杯③的作用是    ．
              （3）C实验中发生反应的化学方程式为    ，集气瓶中水的作用是    ；
              （4）若用D装置除去02中的水蒸气，该液体试剂为    ；
              （5）E实验中，气球的变化情况是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•松北区二模）分类、对比是学习化学的重要方法．
              （1）请根据数字2的含义对下列符号进行分类：2N、N2、2Mg2+、SO2、2N2、SO42-
              分类依据是    ，选出的一组符号为    ．
              （2）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
              实验中根据塑料瓶变瘪的程度证明了    ，瓶①的作用是    ．
              难度：中等
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