知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是    （填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为    →    →    →    （填序号）．

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入    溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算．
（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是    （填字母）．
A．配溶液时仰视量水   B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘  C．洗涤、干燥沉淀不彻底．

难度：中等

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2．味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108）

××牌味精
主要成分：谷氨酸钠
特性：有鲜味，易溶于水
含量：谷氨酸钠≥80%
氯化钠≤20%
查阅资料：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符．

难度：较难

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3．课外兴趣小组的同学们根据氯化钠与硝酸银反应能生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀的原理，对某品牌味精中氯化钠的含量进行了探究．下面是他们的实验步骤：
①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．②（待填）．③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.9g．⑤实验数据记录．
（1）请写出实验步骤② ；
（2）合格味精标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%．请通过计算回答该品牌味精是否合格？

难度：较难

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4．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

贮藏指南使用方法

避热、避光、密封勿长时间炖炒

配料含碘量

氯化钠、碘酸钾（20mg～40mg）/kg
试回答：
（1）已知碘酸钾的化学式KIO₃，则碘酸的化学式为    ，其中碘的化合价为    ，
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）    ．
A．碘酸钾   B．碘元素   C．碘分子   D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是    ．
（4）根据你们生活经验写出碘酸钾的两点物理性质    ．

难度：中等

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5．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有    种元素（填数字）．
（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，检验沉淀是否完全的方法是    ；
②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是    ，目的是    ．
（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化    （填“大”或“小”）的性质．工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是    ．

难度：较难

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6．从C、H、O、S、Ca、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中．
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的单质    ；（2）最简单的有机物    ；
（3）导致人煤气中毒的气体    ；（4）用于配制波尔多液的盐
（5）可用于灭火的是    ；（6）改良酸性土壤的碱是    ．
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
例如：CO+CuO=Cu+CO₂
反应前后，碳元素、铜元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请写出下列各类型中属于氧化还原反应的化学反应方程式
化合反应    ．
分解反应    ．
置换反应    ．

难度：较易

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7．（2009•河北模拟）味精是烹制菜肴时常用的调味品，下面是某品牌味精包装上的部分文字说明．小明觉得上面的信息不能满足对味精的了解，他通过查资料获知关于味精的一些知识．如味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，他对味精有了正确的认识．
（1）下列认识不正确的是（填写字母代号）．
A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
D．研究问题的一种有效方法是通过实验
（2）小明还想对此味精进一步探究，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]第一步：称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水
第二步：加入过量的硝酸银溶液，过滤
第三步：用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
第四步：将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数？

难度：较难

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8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有    种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是    ．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为    →    →    →    ．（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃，溶液充分反应（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入    溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有    ．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为    ．
（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）

难度：较难

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9．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
实验过程：
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀物多次；⑤将沉淀物烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ；
（2）此样品中NaCl的质量分数为    ，是否符合其包装上标注的标准？    ．
应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是    ．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

难度：较难

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10．（2003•绍兴）某同学欲测定“××”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：
①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水．
②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸．
③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克．
根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：
（1）过滤操作所需的玻璃仪器有    ．
（2）产生沉淀的化学反应方程式为    ．
（3）若味精包装上标注：“NaCl含量≤10%”，则此样品
（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数．

难度：中等

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贮藏指南	使用方法
避热、避光、密封	勿长时间炖炒

配料	含碘量
氯化钠、碘酸钾	（20mg～40mg）/kg