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            • 1． （2016•定州市校级模拟）化学复习课上，某实验小组同学利用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
              【做出猜想】
              甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
              乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有    气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式    ．
              【进行实验】
              1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：    ．
              2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
              【拓展与交流】
              为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是    （填编号，下同），b瓶内的液体是    ．
              A．浓NaOH溶液　 B．浓H2SO4　 C．NaHCO3溶液
              老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
              例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：    ．
              再如：足量CO2通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）x，Ca（HCO3）x易溶于水，x=    ．
              难度：中等
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            • 2． 某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
              【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
              【实验设计一】
              实验方法观察到的现象和结论
              分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明    ．
              【反思与评价】
              通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
              猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
              猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
              猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
              【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
              实验步骤设计这一步骤的目的
              1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．    
              2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
              方滴一些植物油．              		    
              【理论分析】猜想一不对，理由是    ；
              猜想二也不正确，理由是    ；
              猜想三也不正确，理由是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•安庆一模）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：    ．某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解．
              现有实验材料如下：
              新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
              量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
              某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：
              【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低．
              【提出猜想】
              猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；
              猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；
              【实验步骤】
              （1）取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
              （2）分别向两支试管内    ．
              （3）将    分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
              【实验现象与结论】
              （4）观察到    ，证明猜想2正确．
              【继续探究】
              （5）该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是    ，你能得到的实验结论是    ，（写一条即可）．
              （6）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与    有关．（填一种因素即可）
              难度：中等
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            • 4． （2016•西城区一模）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
              【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
              【猜想和假设】
              ①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
              ②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
              经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是    ．
              【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
              实验目的实验操作实验现象
              探究猜想②取4支试管，向其中分别加入…碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊
              10不浑浊
              5不浑浊
              1浑浊
              0.5浑浊
              【解释与结论】
              （1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入    ．
              （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是    ．
              （3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是    ．
              【实验反思】
              （1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2

              丙组同学的实验目的是    ．
              （2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是    ．
              难度：中等
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            • 5． 实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
              （1）仪器a的名称是    ，a应在固定试管之    （选填“前”或“后”）放置．
              （2）实验室制取氧气时，常用A装置制取并在试管口塞一团棉花，其化学反应方程式是    ；若选用B装置制取，其化学反应方程式是    ．选用的收集装置是    （填字母序号）若改用如图2装置收集气体，则气体应从    进（填“a”或“b”）
              （3）甲同学在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
               药品实验编号 甲 乙 丙 丁
               大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
               盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
              Ⅰ．上述实验中反映的化学方程式是    ．
              Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与    对照（选填实验编号）．
              Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是    ．
              Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生的气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是    
              A．反应更为剧烈                B．最终剩余溶液的质量更小
              C．产生的二氧化碳的质量更大      D．粉末状大理石利用率更高
              （4）乙同学也取了一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
              【作出猜想】
              A．石灰水已经完全变质；  B．气体中有挥发出来的HCl气体．
              【实验探究】
              ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是    ．
              ②乙同学想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：
              实验步骤实验现象实验结论
                      气体中有HCl
              【查阅资料】
              碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
              【拓展延伸】
              如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为    （填字母）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•威海二模）妈妈买来一袋加碘食盐，包装袋上的部分说明如图所示，小林取出部分加碘食盐带到实验室，与同学们一起进行实验探究．
              （1）食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
              老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下
              温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸
              碘损失率（%）00.30.6715.56
              分析上表可得出的结论是    ．
              交流反思：烧菜时最好（填系好）    放加碘盐．
                  A．加菜后马上          B．菜出锅前
              （2）烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？请你和他们一起设计实验方案    ．
              （3）为了排除实验过程中偶然因素干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？    ．
              难度：中等
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            • 7． 对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：
              实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为    ；
              （2）硫在氧气中燃烧比在空气里更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是    ．
              实验二：验证Fe＞Cu＞Ag金属活动性顺序（3）试管中A、B溶液的溶质为    （填化学式）；
              有关反应的化学方程式    ．
              实验三：探究影响物质溶解性的因素．（4）振荡静置：B中固体易溶，A中几乎不溶．物质的溶解性与    
              有关；
              （5）A与C比较，控制的变量有    、    等．
              难度：中等
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            • 8． 铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好像是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
              【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
              【猜想与假设
              猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
              猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
              猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
              猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
              猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
              【收集证据】
              （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
              （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
              猜想可行的实验方案观察到的实验现象
              猜想①将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象． 果肉表面不变色．
              猜想②将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面变色．
              猜想③将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色．
              猜想④ 果肉表面不变色．
              猜想⑤ 温度高的先变色．
              【得出结论】    ．
              【反思与评价 （1）在②-⑤四种猜想中，你认为猜想     （填代号）最不合理，理由是    ．
              （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是    ．
              【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是    ．
              难度：中等
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            • 9． 经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
              （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：    ．
              （2）反应物的量不同，生成物可能不同：    ．
              （3）反应物的量不同，反应现象可能不同：    ．
              （4）反应条件不同，生成物不同：    ．
              难度：中等
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            • 10． 科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白．

              （1）你认为最不可能的是哪一种粒子    ，理由是    ．
              （2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是    ．
              （3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明    不起催化作用；
              （4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后    不变．
              （5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式    ．
              （6）．小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：
              ①写出两条规律性结论：    ．
              ②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因    ．
              难度：中等
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