知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2．工业废水任意排放会对环境造成很大污染，解决该问题已迫在眉睫．已知甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有CuSO₄、KOH、Ba（NO₃）₂、NaCl、Mg（NO₃）₂五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同．
（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有    物质，则乙厂排放的废水中一定含有    物质
（2）小组成为继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案
实验操作实验现象实验结论
取少量甲厂的废水与试管中
1．先向其中滴加
2．再向其中滴加     1．
2．     氯化钠来自甲厂
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是    ，可用来浇灌农田．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变    ，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为    ．
方案二：用BaCl₂处理废水，观察到废水中出现    ．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
4． “五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废废水染的重要举措．某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种．甲车间的废水呈黄色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性．处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡．请回答：

（1）乙车间排放的废水主要成分是    ．
（2）写出第②反应池的废水中的溶质有    ．（用化学式表示）
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质．现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水．问：
（1）从耐腐蚀角度考虑，应选择制成的管子来引流这种污水？（选填铁管、铝管、陶瓷管）；
（2）要判定过滤后的水中是否还有Cl^-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的（写化学式）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO₃和（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成以判断滤液中有无Cl^-存在．

难度：中等

解析收藏试题篮

6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）

A．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

C．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

D．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

难度：较难

解析收藏试题篮

7．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空
取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是    ，肯定含有的阴离子是    ．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是    ；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是    ．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）₂沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）₃]

（1）X固体为    ，A固体中肯定含有的物质为    ．
（2）写出反应②反应的化学方程式    ．

难度：较难

解析收藏试题篮
8．加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO₄、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：、
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．（2013春•宁德校级月考）Ⅰ、水与人类的生活和生产密切相关，请回答以下问题：
（1）测定地下水的酸碱度可用    ．（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为    ．
Ⅱ、淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．
项目          地点 A B C
pH 6 4 5
1L水中溶解的氧气 0.011g 0.007g 0.003g
请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是    （填化学式）．
（2）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

10．池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Cu²⁺，则廉价、可行的治理方案加入（　　）

A．石灰石和铜粉

B．生石灰和铁粉

C．纯碱和木炭粉

D．烧碱和铝粉

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验操作	实验现象	实验结论
取少量甲厂的废水与试管中 1．先向其中滴加 2．再向其中滴加	1． 2．	氯化钠来自甲厂

项目地点	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中溶解的氧气	0.011g	0.007g	0.003g