知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO₂气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中．针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究．
【提出问题】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO₂”，水槽中的水足够把
集气瓶中的CO₂气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
【作出猜想】1、排空气法收集到的CO₂气体可能不纯．
2、    ．
3、…
【进行实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO₂，重复图B实验，在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1．（已知：CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）

表1     24小时内CO₂溶解情况
气体样本 1 2 3 4
收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法
2小时 13.7% 15.0% 15.3% 15.1%
24小时 35.7% 56.3% 94.2% 93.6%
实验室制CO₂的化学反应方程式为    ．
【得出结论】
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是    ．
【实验反思】
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO₂的纯度及CO₂收集方法的思考．
（1）向上排空气法收集CO₂的纯度．
小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO₂排出这些水．用此法收集到占空气体积分数不同的CO₂气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭．试验不同浓度的CO₂使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2．
表2  占空气体积分数不同的CO₂使燃着的木条熄灭情况
实验1 实验2 实验3 实验4
集气瓶中预留水的体积 60mL 45mL 42mL 39mL
CO₂的体积分数 40% 30% X 26%
燃着的木条状况灭灭灭不灭
上表中X的值为    ．
（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO₂气体，记录所需时间，如表3所示．
表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
1 2 3 4
排水法 35“ 43“ 43“ 43“
排空气法 1'57“ 1'15“ 1'4“ 1'12“
①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是    ．
②综合上述实验，请你对CO₂的两种收集方法做出评价：    ．

难度：中等

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2．同学们利用如图甲装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究．
实验一：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：    ．
（2）装置C中的实验现象是：    ，说明氧气的化学性质    ．
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为    ，间接证明了    ．
实验二：
同学们利用如图乙装置验证CO₂能与NaOH反应．（装置气密性良好）
（1）打开K₁、K₃，关闭K₂，当D中液体变红色时，可确定C中    ．
（2）C中收集满CO₂后，关闭K₁，打开K₂，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO₂与NaOH发生了反应．
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在    （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是    ．
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为    ．

难度：中等

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3．下面是初中化学中的三个小实验，请按要求完成下列各小题：

（1）探究铁生锈的条件时，按所设计的方案进行实验，一周后观察到试管    中的铁钉有明显的锈蚀．通过实验探究，你可以得出铁生锈的条件是：铁要同时接触    ．
（2）探究质量守恒定律时，实验探究小组的同学按如图所选用的药品和称量方法进行实验，结果反应前后天平不平衡，分析原因是：    ．因此必须对该实验装置进行改进，使反应在    的装置中实验，才能观察到反应前后质量守恒．
（3）探究二氧化碳的性质时，将CO₂通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变    ，说明CO₂的性质是    （用化学方程式表示）．

难度：中等

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4．【实验一】结合下列实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：    ，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为    ；
（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是    ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是    ；
（3）图E和F是探究哪种离子能促进H₂O₂分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H₂O₂分解的离子符号是    ．
【实验二】探究燃烧的条件
实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧
②不通氧气时，B中白磷不燃烧
③通氧气时，A中白磷不燃烧
④通氧气时，B中白磷燃烧
（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是（填序号）；
（2）A、B组合与C装置相比的优点是．
【实验三】老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似”．化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验．

序号	操作	现象	结论
实验一	向氢氧化钡溶液中滴入酚酞	溶液变红	氢氧化钡溶液呈碱性
实验二	向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳	产生白色沉淀，红色消失	氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应
实验三	另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应

结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似．
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式；
同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究．
探究一：
【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失．
【实验结论】沉淀与酸不反应．
（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是；
探究二：
【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】Ⅰ．只有氢氧化钠Ⅱ．有氢氧化钠和碳酸钠Ⅲ．有氢氧化钠和氢氧化钡
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
实验四	取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验五	取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液	有白色沉淀产生，红色不消失	猜想Ⅲ成立

（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验  操作上存在的问题是    ；
【反思交流】
（4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是    ；
（5）在废液中滴加稀盐酸至    （填写实验现象）时，表示废液已呈中性．

难度：中等

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5．实验设计是化学实验的重要环节，用对比实验方法探究二氧化碳的性质，请根据下列实验要求回答相关问题，
实验一实验二
【实验一】振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
【实验二】观察到C装置中发生的现象是，结论是（用化学方程式表示）．

难度：中等

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6．（2016•蜀山区二模）饮用可乐时，小华对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究．
【查阅资料】二氧化碳能溶于水．在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳．二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：    ．
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】
（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用．将蒸馏水煮沸的目的是    ．盖上瓶塞后再冷却的原因是    ．
（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用．检验二氧化碳是否集满的操作方法是    ．
（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次．
实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止．反复交替推动注射器活塞的作用是    ．
（4）记录数据
实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积
① 10mL空气 10mL 20mL
② 10mL现制的二氧化碳 10mL 12mL
【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解    体积的二氧化碳．
【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【反思质疑】小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶解的气体中是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽，也可能导致实验②的残留气体是空气，就不能再溶，则实验结论不可信．请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信．写清操作步骤、现象及结论．
操作步骤实验现象实验结论


难度：中等

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7．实验室选用如图1装置制取纯净、干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质．

（1）B装置中a仪器的名称为    ，用E装置收集CO₂，则气体从    导管进；
（2）C装置和B装置相比，在制取CO₂时具有的优点是    ；
（3）某化学兴趣小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．该兴趣小组对生成物中的白色固体进行了一系列探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：    ，    ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】白色物质为    ，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为    ．
（4）将一定质量的碳酸钠固体加入到100g水中，完全溶解后得到澄清透明溶液，取
1
2
该溶液，向其中滴加一定浓度的CaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl₂溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及CaCl₂溶液中溶质的质量分数分别是多少？

难度：中等

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8．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验．

（1）请回答：A中的现象是    ，B中反应的化学方程式是    ．
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【实验探究】实验装置如图所示．　　　
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H₂SO₃）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是    ．
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是    ．　
③此装置有一个明显的不足之处是    ．
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是    ．
【结论】二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质．

难度：中等

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9．某实验小组利用下图所示装置进行实验．

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小．
（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将C装置    两端分别与B、E装置连接．
A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开K₁，
关闭K₂，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞．B中发生反应的化
学方程式为    ；当A中出现大量浑浊时，
后续操作为    ，可在C中收集到较纯净的二氧化碳．
（2）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将D装置c、d两端分别与B、E装置连接．A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，D中液体为浓硫酸，E中放一朵干燥的紫色石蕊小花．将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中发生反应的化学方程式为    ；观察到    ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂．

难度：中等

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10．在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．
【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．

（1）实验中观察到的现象是：    ．
（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率    ．
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．
②空气的相对分子质量约为29．
③T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．

（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
（2）用    （填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．
（3）一会儿，观察到    段纱布条变成红色．
（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气    ；氨分子在空气中主要向    运动，且温度升高其运动速率    ．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：    ．
【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：    ，有关的化学方程式是：    ．

难度：中等

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气体样本	1	2	3	4
收集方法	向上排空气法	向上排空气法	排水法	排水法
2小时	13.7%	15.0%	15.3%	15.1%
24小时	35.7%	56.3%	94.2%	93.6%

	实验1	实验2	实验3	实验4
集气瓶中预留水的体积	60mL	45mL	42mL	39mL
CO₂的体积分数	40%	30%	X	26%
燃着的木条状况	灭	灭	灭	不灭

	1	2	3	4
排水法	35“	43“	43“	43“
排空气法	1'57“	1'15“	1'4“	1'12“

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
①	10mL空气	10mL	20mL
②	10mL现制的二氧化碳	10mL	12mL

操作步骤	实验现象	实验结论