知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

3．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①    ，②    ；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起    作用，发生反应的化学方程式为    ；
（3）在实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为    （填写装置的字母代号）；发生反应的化学方程式为    ．
（4）为了除去CO₂中HCl、水蒸气等杂质得到纯净、干燥的CO₂，装置（如图F）的导管按气流方向连接顺序是    （填字母）
A.1→2→4→3
B.2→1→3→4
C.4→3→1→2
D.3→4→2→1．

难度：中等

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4．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：    ．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式    ．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是    ；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是    ．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作    ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指    ；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：    ；（7）装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中    含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足    条件时，样品中含有NaCl．

难度：中等

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5．已知，过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种：若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为    （选填图二字母）
（2）为收集纯净干燥的O₂，装置④中盛放的试剂为    ，⑤中收集装置可选用    （填序号）．
A．排水集气法　　　　B．向下排空气法　　　　C．向上排空气法　　　　D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中    时应停止通CO₂．
（4）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：    ．若用此反应制取O₂，可选用的发生装置为    （选填图二中字母）．

难度：中等

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6．如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是    ；
（2）蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？
【查阅资料】
a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是    （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为91.7%．
（2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

【实验步骤】
①按如图2连接好装置后，并    ；
②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是    ，直到    为止（填实验现象）；
④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数实验1 实验2 实验3
装置C中沉淀质量（g） 19.68 19.75 19.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据是否为托盘天平称量得到的    （填“是”或“不是”）．
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数为83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是    （填字母）．
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶．

难度：中等

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7．如表，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H₂气体	HCl气体	通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaCl溶液	Na₂SO₄	加入过量氯化钡溶液，过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的Fe₂O₃
D	CaCO₃粉末	CaCl₂	加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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8．为了制取C0₂气体并验证其性质，小林同学设计并进行了图1所示的实验，请根据要求回答有关问题．

（1）仪器①的名称为    ，实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是    （填装置字母代号）．
（2）若用图1中的装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是    ，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是    ．
（3）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置B进行了改进（如图2中I和Ⅱ）．
装置I的主要优点是    ，装置Ⅱ的主要优点是    ．
用装置I制取二氧化碳时，若将其中的铜网换成铁网，产生的后果是    ．

难度：中等

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9．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．
产生白色沉淀反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：    ；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为    ．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO₂，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为    ．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据     定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果    （选填“偏大”或“偏小”）．

难度：中等

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10．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO₃，SiO₂或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有    （填离子符号）
②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀．
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为    ；
（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）    K₁，    K₂（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（5）    ，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将    ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是    ．
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是    ．

难度：中等

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实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式：