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            • 1． 某学生设计了如下实验方案来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．根据上述实验方法回答下列问题：

              （1）请分别指出步骤①②③相关操作名称：①    ；②    ；③    ．
              （2）在上述①②③的操作中都用到了同一种仪器，此仪器的是    ．
              （3）白色沉淀B是（填化学式）    ；步骤②中发生反应的化学方程式是    ；物质B→C转变过程中发生反应的化学方程式为    ．
              （4）经过步骤②后，为了检验Cl-实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）    ．
              （5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）    ，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的    ．
              难度：较难
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            • 2． 下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

              请回答下列问题：（1）水库中的水属于    （填“纯净物”或“混合物”）．
              （2）①A池中通过    （填操作名称）除去水中的固体杂质．②国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用    来进行检测．
              （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和    检验，若出现    现象，说明水中含有Cl-．水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为    ．
              （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是    ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是    ．
              难度：中等
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            • 3． 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（　　）
              ①检验自来水中是否含氯离子     
              ②检验鸡蛋壳能否溶于酸
              ③除去热水瓶中的水垢           
              ④区别食盐和纯碱．
              A．①②
              B．①③
              C．②③④
              D．①②③
              难度：中等
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            • 4． 下列判断正确的是（　　）
              A．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液
              B．PH越小，酸性越弱
              C．证明溶液里面含有Cl-，只需要加入AgNO3溶液
              D．PH＜7的雨水叫酸雨
              难度：中等
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            • 5． 电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
              （1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
              电石（CaC2）
              水
              灰浆→残渣
              题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是    ，残渣中的主要成分是Ca（OH）2和    （写名称）．
              （2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

              ①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为    ．
              ②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是    ．
              ③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在    中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
              （3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到    ，则证明洗涤干净．
              （4）电石应该    保存．
              难度：中等
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            • 6． 下列化学方程式、实验现象或用途都正确的是（　　）
              A．S+O2═SO2在纯氧中燃烧，发出淡蓝色火焰
              B．3H2SO4+2Fe═Fe2（SO4）3+3H2O  铁钉逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
              C．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH  可用于工业上制备烧碱
              D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可用于检验汗液中是否含有Cl-
              难度：中等
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            • 7． 通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
              A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
              B．为了证明铁的金属活动性比铜强，可将铁丝浸入到氯化铜溶液中
              C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
              D．为了证明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
              难度：中等
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            • 8． 科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．
              （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是    ．
              （2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的    是有剧毒的．（用化学符号表示）
              难度：中等
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            • 9． 水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关．下列有关水的认识或观点错误的是（　　）
              A．尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的
              B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
              C．在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物
              D．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用
              难度：中等
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            • 10． 通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
              A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
              B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”
              C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
              D．为了证明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
              难度：较难
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