1.
过氧化钠(Na
2O
2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na
2O
2固体的棉花放入了如图1所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足的条件
.
提出问题:上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
查阅资料:
(1)在常温下Na
2O
2与CO
2、H
2O均能发生化学反应.
(2)无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
实验设计:
经过讨论,同学们设计用图2所示装置进行实验探究.
实验步骤:
①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;,并固定活塞位置;A中发生反应的化学方程式为
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
实验分析:
为什么要有B、C两装置
交流与表达:
小明通过观察,认为是Na
2O
2与CO
2的反应使棉花满足了燃烧的条件.他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色.D处
,P处
棉花的主要成分为纤维素,可用(C
6H
10O
5)来表示,试写出纤维素完全燃烧的化学方程式
.