知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•河南模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与    接触而生锈；
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为    ；
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是    （填一种即可）；
（4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①图中含有的有机合成材料是     （填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是    ．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（0H）₂C0₃]，是铜与空气中的氧气、水和    共同作用的结果．
（5）某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数．先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
①计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）．
②若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：中等

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2．回答下列与金属有关的问题
（1）工业炼铁核心反应Fe₂O₃+4CO
高温
.

3Fe+4CO₂中，    发生了还原反应，
（2）现有金属Fe片，Cu片、和AgNO₃溶液，可先将足量的金属    片放入到AgNO₃溶液中充分反应后，再将另一种金属片放入反应后所得的溶液中，即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．
（3）将一定量的Al粉放入到CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中国充分反应后，过滤，得到金属滤渣和无色溶液，则滤渣中一定含有的金属是    ．

难度：中等

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3．（2016•安徽模拟）近来，“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题．中国年产圆珠笔400多亿支，已是当之无愧的制笔大国，但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口．笔头上球座体的生产，无论是设备还是原材料，长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中水笔结构简单，携带方便，书写润滑．
①不锈钢在生活中的使用极其广泛，不锈钢属于（填“纯净物”或者“混合物”）    ．
②塑料属于（填选项字母）    ．
A、有机合成材料        B、金属材料         C、无机非金属材料
③不锈钢的主要成分是铁，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是    ．
④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    和    共同作用的结果；
⑤为了防止钢铁锈蚀，人们常采用    的方法（任写一种）来达到目的．

难度：较易

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4．（1）炼铁的主要反应原理是在的条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，
（2）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？（Fe₂O₃+3CO
高温
.

2Fe+3CO₂，写出计算的过程）

难度：中等

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5．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是    ．
（2）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦炭的作用是    ．（仅答一点）
（3）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₂O₃得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄、FeO反应；含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe³⁺的存在．
【提出问题】CO还原Fe₂O₃得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想l：Fe           猜想2：Fe和Fe₃O₄；
猜想3：Fe和FeO；   猜想4：
【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解．	猜想2和4都不成立．
Ⅱ ，．	黑色固体全部溶解，溶液不变红色．	猜想2和4都不成立．
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中．	．	猜想l不成立，猜想3成立．

难度：中等

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6．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属    （填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有    （填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是    ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：    ．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为    %．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有    ；
②滤液M的溶质有    ，操作2为    ；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过    ℃．
温度t/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度S/g 15.6 20.5 33.0 40.1 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶体 FeSO₄•7H₂O FeSO₄•4H₂O FeSO4•H2O
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示．
①0-t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=    ；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为    ．

难度：较难

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7．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．氮气       B．活性炭     C．石灰石    D．武德合金
E．金刚石    F．干冰
（1）自然界中最硬的物质    ；     （2）常用作食品保护气的是    ；
（3）工业冶炼生铁的原料    ；     （4）制作保险丝    ；
（5）可用作人工降雨    ；     （6）可作冰箱去味剂的是    ．

难度：中等

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8．金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有    、

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是    ；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式    ；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是    ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径    （答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是    ；滤液中一定不含的物质是    ．

难度：中等

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9．现有六种物质①氧气②一氧化碳③盐酸④烧碱⑤碳酸氢钠⑥铜，请选择合适物质的序号填空：
（1）有毒且常用于工业炼铁的是
（2）生活中常用作导线的是
（3）可供给呼吸、支持燃烧的是
（4）可用于金属表面除锈的是    ．

难度：中等

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10．利用如图所示的转化关系，请回答：
（1）用燃煤取暖时，防止转化①的发生，应注意    ；
（2）转化②是工业炼铁的原理，用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到铁    t；
（3）在实验室中顺利完成转化③，应注意    （写出一种）；
（4）若一步实现转化④，加入的试剂可能是    ．

难度：中等

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温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.1	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄•7H₂O							FeSO₄•4H₂O	FeSO4•H2O