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          共50条信息

            • 1．
              碳元素是组成许多物质的基本元素．
              \(\rm{(1)}\)化石燃料主要包括煤、 ______ 和天然气，它们都含有碳元素．
              \(\rm{(2)}\)很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰\(\rm{(}\) \(\rm{MnCO_{3})}\)，其中锰元素的化合价 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在 \(\rm{440℃}\)和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石\(\rm{(C)}\)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 ______ 能力，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境．
              难度：较易
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            • 2．
              标出下列物质中各种元素的化合价：
              \(\rm{O_{2}}\)     \(\rm{NaCl}\)    \(\rm{MgO}\)    \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)     \(\rm{Fe}\)    \(\rm{CaO}\)    \(\rm{CO_{2}}\)．
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            • 3．
              过氧化钙晶体\(\rm{(CaO_{2}⋅8H_{2}O)}\)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)中氧元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ______ ；将溶液煮沸的目的是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中反应的生成物为 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是 ______ 。
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            • 4．
              钛白粉的化学名称是二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)，无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料\(\rm{.}\)以主要成分为\(\rm{TiO_{2}}\)的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：

              \(\rm{(1)TiO_{2}}\)中钛元素的化合价是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)补全\(\rm{TiCl_{4}}\)与氧气反应的化学方程式：\(\rm{TiCl_{4}+O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}□Cl_{2}+}\) ______
              \(\rm{(3)}\)根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放\(\rm{.}\)从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是 ______ ．
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            • 5．
              氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为\(\rm{NaClO_{3}}\)还含有适量的催化剂、成型剂等\(\rm{.}\)氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为\(\rm{2NaClO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2X+3O_{2}↑}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ，该反应属于基本反应类型中的 ______ ，\(\rm{NaClO_{3}}\)中\(\rm{Cl}\)的化合价为 ______ ．
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            • 6．
              金属钴\(\rm{(Co)}\)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物\(\rm{(CoO}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3})}\)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件
              \(\rm{(1)}\)写出下列化合物中\(\rm{Co}\)元素的化合价：\(\rm{CoO}\) ______ ，\(\rm{Co_{2}O_{3}}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)酸浸时钻的氧化物发生如下反
              反应\(\rm{I}\)   \(\rm{CoO+H_{2}SO_{4}═CoSO_{4}+H_{2}O}\)
              反应Ⅱ\(\rm{2Co_{2}O_{3}+4H_{2}SO═4CoSO_{4}+O_{2}↑+4H_{2}O}\)
              反应Ⅲ\(\rm{Co_{2}O_{3}+2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{3}═2CoSO_{4}+2H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{①}\)反应后溶液中含钻元素的微粒是 ______ \(\rm{(}\)填化学符号\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)已知反应前矿石中\(\rm{CoO}\)的质量为\(\rm{ag}\)，\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的质量为\(\rm{bg}\)，则理论上可以生成\(\rm{CoSO_{4}}\) ______ \(\rm{g(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸\(\rm{4}\)小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
              编号 矿石用量\(\rm{(g)}\) 硫酸用量\(\rm{(g)}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)用量\(\rm{(g)}\) 温度\(\rm{(℃)}\) 钴元素浸出率\(\rm{(\%)}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{85.71}\) \(\rm{12.62}\) \(\rm{0}\) \(\rm{85}\) \(\rm{56.39}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{85.71}\) \(\rm{6.31}\) \(\rm{0}\) \(\rm{85}\) \(\rm{49.98}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{85.71}\) \(\rm{6.31}\) \(\rm{0}\) \(\rm{65}\) \(\rm{43.33}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{85.71}\) \(\rm{6.31}\) \(\rm{0.43}\) \(\rm{65}\) \(\rm{79.95}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{85.71}\) \(\rm{6.31}\) \(\rm{0.86}\) \(\rm{65}\) \(\rm{74.77}\)
              \(\rm{①}\)本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ______ ；
              \(\rm{②}\)根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率 ______ ；
              \(\rm{③}\)工业生产中采用实验 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)的提取条件更合理。
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            • 7．
              化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢\(\rm{(H_{2}S)}\)气体和二氧化硫气体\(\rm{.}\)抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合\(\rm{.}\)一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒\(\rm{.}\)若用“\(\rm{●}\)”表示氢原子，用“\(\rm{○}\)”表示氧原子，用
              “”表示硫原子，上述反应过程可用如图表示：
              \(\rm{(1)}\)该反应中单质的化学式是 ______ ；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
              ______ ．
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            • 8．
              如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，产物之一是次氯酸\(\rm{(HClO)}\)，具有杀菌消毒作用．

              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该微观示意图中属于化合物的共有 ______  种．
              \(\rm{(3)}\)上述反应\(\rm{D}\)物质中，氯元素的化合价是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)上述反应\(\rm{D}\)物质中的酸根是 ______ \(\rm{.(}\)写离子符号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)为证明该反应已发生，可通过检验部分产物来进行判断，具体方法是 ______ ．
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            • 9．
              工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

              资料查阅：已知相关物质的溶解度\(\rm{(20℃)}\)如表
              物质 \(\rm{K_{2}CO_{3}}\) \(\rm{K_{2}SO_{4}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              溶解度\(\rm{/g}\) \(\rm{111}\) \(\rm{11.1}\) \(\rm{6.34}\)
              \(\rm{(1)KMnO_{4}}\)中锰元素的化合价为 ______ 。上述流程中可循环利用的物质是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)结合流程和有关信息，补充完整由\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)混合溶液中结晶得到\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体的实验方案：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
              \(\rm{(4)}\)“通\(\rm{CO_{2}}\)酸化”，反应的化学方程式为：\(\rm{3K_{2}MnO_{4}+2CO_{2}=2KMnO_{4}+MnO_{2}↓+2K_{2}CO_{3}}\)若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：\(\rm{3K_{2}MnO_{4}+2H_{2}SO_{4}=2KMnO_{4}+MnO_{2}↓+2K_{2}SO_{4}+2X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为，工业上不采用稀硫酸酸化的原因是 ______ 。
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            • 10．
              \(\rm{(1)}\)有的搭建帐篷，有的拿起手机拍照，高纯硅是制造手机、计算机电路芯片的主要原料\(\rm{.}\)单质硅\(\rm{(Si)}\)是半导体材料，硅元素属于 ______ \(\rm{(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)元素\(\rm{.}\)石英的主要成分为\(\rm{SiO_{2}}\)，其中\(\rm{Si}\)元素化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)小明用杯子去河中取水备用\(\rm{.}\)河水属于 ______ \(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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