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            • 1．
              “绿水青山”就是“金山银山”。
              \(\rm{(1)}\)在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{4}\)种物质微观示意图见下表。
              反应前 反应后
              \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
              A.四种物质均由分子构成
              B.该反应属于置换反应
              C.该反应中，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种物质的微粒个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)
              \(\rm{(2)}\)引起酸雨的主要物质\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)中硫元素的化合价为 ______  
              \(\rm{(3)}\)下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ______ 。
              A.乘坐公共交通工具出行\(\rm{B.}\)使用一次性餐具\(\rm{C.}\)自带水杯出行\(\rm{D.}\)对垃圾进行分类。
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            • 2．
              新版\(\rm{《}\)生活饮用水卫生标准\(\rm{》(}\)简称新国标\(\rm{)}\)中水质检测指标从原来的\(\rm{35}\)项增加到\(\rm{106}\)项\(\rm{.}\)对供水各环节的水质提出了相应的要求．
              \(\rm{(1)}\)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量\(\rm{.}\)这里的镉、铅指的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.原子          \(\rm{B.}\)分子          \(\rm{C.}\)元素           \(\rm{D.}\)单质
              \(\rm{(2)}\)新国标中对水的\(\rm{pH}\)的规定为\(\rm{6.5\leqslant pH\leqslant 8.5.}\)实验室用\(\rm{pH}\)试纸测得自来水的\(\rm{pH=8}\)，说明该自来水显______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性．
              \(\rm{(3)}\)新国标中消毒剂由\(\rm{1}\)项增至\(\rm{4}\)项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．
              \(\rm{①}\)臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在消毒过程中转化为氧气\(\rm{.}\)臭氧转化为氧气属于______\(\rm{(}\)填“物理”或者“化学”\(\rm{)}\)变化．
              \(\rm{②}\)二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子\(\rm{(ClO^{-})}\)也有消毒作用\(\rm{.ClO^{-}}\)中氯元素的化合价为______价．
              \(\rm{③}\)氯胺\(\rm{(NH_{2}Cl)}\)由______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)种元素组成\(\rm{.}\)用氯胺消毒时，反应的化学方程式是\(\rm{NH_{2}Cl+X=NH_{3}+HClO}\)，其中\(\rm{X}\)的化学式为______．
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            • 3．
              钛\(\rm{(Ti)}\)具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有\(\rm{5}\)种含钛元素的物质：\(\rm{Ti}\)、\(\rm{TiO_{2}}\)；\(\rm{Ti_{2}O_{3}}\)；\(\rm{TiCl_{x}}\)；\(\rm{K_{2}TiO_{3}.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)Ti_{2}O_{3}}\)读作 ______ 。
              \(\rm{(2)TiCl_{x}}\)中\(\rm{Ti}\)的化合价是\(\rm{+4}\)，那么\(\rm{x}\)的值是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)从物质分类的角度看，\(\rm{TiCl_{x}}\)属于 ______ \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)
              A.化合物  \(\rm{B.}\)氧化物  \(\rm{C.}\)混合物  \(\rm{D.}\)单质
              \(\rm{(4)}\)己知\(\rm{Ti_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶于水溶液呈紫色。\(\rm{Ti_{2}O_{3}(}\)紫黑色固体\(\rm{)}\)在加热条件下可溶于硫酸，生成\(\rm{Ti_{2}(SO_{4})_{3}}\)和水。可观察的现象是 ______ ；反应的化学方程式为 ______ 。
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            • 4．
              工业生产氟化钠\(\rm{(NaF)}\)的主要流程如下\(\rm{(}\)整个过程中水不参加反应\(\rm{)}\)：

              \(\rm{(1)H_{2}SiF_{6}}\)中氟元素\(\rm{(F)}\)的化合价为\(\rm{-1}\)，则硅元素\(\rm{(Si)}\)的化合价为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)产物气体\(\rm{X}\)是初中化学常见气体，其组成元素为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)产物\(\rm{NaF}\)中的钠元素来自于原料中的 ______ \(\rm{(}\)填物质的化学式\(\rm{)}\)．
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            • 5．
              在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着到头重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)食用“碘盐”属于 ______ \(\rm{(}\)纯净物或混合物\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)碘酸钾\(\rm{(KlO_{3})}\)中碘元素的化合价为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)上述“含碘量”中的碘是指 ______
              \(\rm{①}\)碘酸钾   \(\rm{②}\)碘元素  \(\rm{③}\)碘单质   \(\rm{④}\)碘分子
              \(\rm{(4)}\)由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是 ______ 。
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            • 6．
              过氧化钙\(\rm{[CaO_{2}]}\)能溶于水，可用于增加水中氧气含量。
              \(\rm{(1)CaO_{2}}\)中氧元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)如图，先将 \(\rm{CaO_{2}}\)溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入\(\rm{CO_{2}}\)，出现图现象。写出\(\rm{CaO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式 ______ 。
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            • 7．
              如图中，\(\rm{H}\)是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵\(\rm{(NH_{4}NO_{3})}\)，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满所囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．
              \(\rm{(1)}\)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是： ______
              \(\rm{(2)}\)此反应中氮元素的化合价不可能是 ______
              A、\(\rm{-3}\)价\(\rm{B}\)、\(\rm{+1}\)价\(\rm{C}\)、\(\rm{+3}\)价\(\rm{D}\)、\(\rm{+5}\)价．
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            • 8．
              科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物\(\rm{BaCuSiO_{4}}\)，它由 ______ 种元素组成，若其中的\(\rm{Ba}\)、\(\rm{Cu}\)为\(\rm{+2}\)价，则\(\rm{Si}\)为 ______ 价，相同价态的\(\rm{Si}\)的氧化物化学式是 ______ ．
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            • 9．
              我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
              \(\rm{(1)}\)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 ______ 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 ______ 可以预防甲状脚肿大。
              \(\rm{(2)}\)今年\(\rm{5}\)月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量\(\rm{CO_{2}}\)等气体，可燃冰属于 ______ \(\rm{(}\)选填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)。甲烷燃烧的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)镁在海水中主要以\(\rm{MgCl_{2}}\)的形式存在，\(\rm{MgCl_{2}}\)中\(\rm{Mg}\)的化合价是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
              \(\rm{①}\)水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
              A.分子个数     \(\rm{B.}\)分子质量    \(\rm{C.}\)分子间隔        \(\rm{D.}\)分子种类
              \(\rm{②}\)利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过 ______ \(\rm{(}\)选填“沉淀”、“过滤”或“蒸馏”\(\rm{)}\)净化水的方法原理相同。

              \(\rm{(5)}\)海水碳储存，可以缓解空气中\(\rm{CO_{2}}\)过多的问题，但海水的\(\rm{pH}\)也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
                    
              根据海水\(\rm{pH}\)变化趋势判断：\(\rm{2000}\)年时海水呈 ______ 性。
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            • 10．
              共享单车采用手机扫描二维码来解锁，而手机通常采用高能的锂\(\rm{(}\)元素符号为\(\rm{Li)}\)电池作为电源。
              \(\rm{(1)}\)锂原子的原子结构示意图如图所示 ，在化学反应中容易 ______ 而成为锂离子，其离子符号为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)某种锂电池放电时的总反应为\(\rm{Li+MnO_{2}=LiMnO_{2}.LiMnO_{2}}\)中锰元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂\(\rm{(LiH)}\)，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出氢化锂与水反应的化学方程式 ______ 。
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