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铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在\(\rm{《}\)培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究\(\rm{》}\)课题组老师的带领下开展了系列研究。
\(\rm{I}\)：铁和四氧化三铁的转换：
\(\rm{i.}\)铁在氧气里燃烧 【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取\(\rm{0.33mm}\)的铁丝，分别在体积分数为\(\rm{90\%}\)、\(\rm{70\%}\)、\(\rm{65\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{55\%}\)的氧气中进行实验，实验现象：
\(\rm{O_{2}\%}\) | \(\rm{90\%}\) | \(\rm{70\%}\) | \(\rm{65\%}\) | \(\rm{60\%}\) | \(\rm{55\%}\) |
实验现象 | 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 | 燃烧比\(\rm{90\%}\)弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比\(\rm{70\%}\)弱，燃烧时间比\(\rm{70\%}\)短，实验成功 | 燃烧比\(\rm{65\%}\)弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
【结论】就\(\rm{0.33mm}\)铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论____\(\rm{(}\)填“是”或“不”\(\rm{)}\)合理，理由是_____________________________________。
\(\rm{ii}\)：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”\(\rm{(}\)极细的铁粉\(\rm{)}\)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
\(\rm{⑴}\) 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。
\(\rm{⑵}\) 将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火
铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。\(\rm{(}\)注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去\(\rm{)}\) 
填写下列空白： \(\rm{(1)}\)写出实验过程中第\(\rm{⑴}\)、\(\rm{⑵}\)两个步骤中的任一反应方程式：___________；
\(\rm{(2)}\)在实验装置中，烧瓶\(\rm{B}\)的作用是_________________________________；
\(\rm{(3)}\)实验时试管\(\rm{A}\)中加入的固体是_________；
\(\rm{(4)}\)在试管\(\rm{H}\)中反应进行\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)前，在\(\rm{I}\)出口处必须先_______________。
\(\rm{II}\)：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定
温度下进行了实验，测得下列数据： \(\rm{①}\)反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量\(\rm{66g(}\)玻璃管的质量为\(\rm{60g)}\) \(\rm{②}\)反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量\(\rm{65.8g(}\)冷却到室温称量\(\rm{)}\) 【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________ 。
【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是_____________________ 。