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          共50条信息

            • 1．
              为了比较铝与相同\(\rm{pH}\)的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如图\(\rm{1}\)的探究实验

              \(\rm{(1)x=}\) ______ ，实验过程中，可以通过观察 ______ ，来比较铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率不同；
              \(\rm{(2)}\)实验过程中，发现：相同温度下，铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
              猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
              猜想二： ______ ；
              猜想三：以上两种猜想同时成立；
              \(\rm{(3)}\)为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，向试管Ⅱ中加入少量 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，作对比试验；
              A、硫酸铜 \(\rm{B}\)、氯化钠 \(\rm{C}\)、硫酸钠 \(\rm{D}\)、浓盐酸
              【实验验证】通过\(\rm{(3)}\)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 ______ 成立；
              \(\rm{(4)}\)请你再设计一个实验方案证明猜想一成立，在图\(\rm{2}\)方框中画出你的实验方案。
              【拓展探究】\(\rm{(5)}\)老师在密闭容器中，利用压强传感器测定铝片与稀盐酸反应过程中容器内压强变化曲线如图\(\rm{3}\)所示，请回答以下问题：
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{AB}\)段压强变化不大的原因 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；
              \(\rm{②}\)铝与稀盐酸反应停止是 ______ \(\rm{(}\)用图中序号表示\(\rm{)}\)；
              \(\rm{③CD}\)段压强变化的原因 ______ 。
              难度：易
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            • 2．
              某学生用图示装置测定生铁中碳的含量\(\rm{(}\)假定生铁中不含有其他杂质\(\rm{)}\)，试回答下列问题：

              \(\rm{①A}\)中的现象是 ______ ，反应的化学方程式是： ______ ；
              \(\rm{②}\)为了减少实验误差，\(\rm{A}\)装置加入药品的方法是 ______ 。
              \(\rm{③}\)若氢气密度为\(\rm{ρg/L}\)，称取生铁\(\rm{a}\) \(\rm{g.}\)完全反应后量筒里的水为\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 ______ 。
              \(\rm{④}\)如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 ______ \(\rm{(}\)填写“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
              难度：易
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            • 3． 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
              （1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是 ______ （至少两条）．
              （2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ______ ，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 ______ （写化学方程式）．
              （3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
              ①A-E中含铜、锌两种元素的物质有 ______ （填字母序号）．
              ②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为 ______ ．
              （4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
              ①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应的化学方程式是 ______ ．
              ②Ⅲ的操作名称是 ______ ，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分 ______ 差异进行分离的方法．
              （5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ______ ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ______ ．
              难度：易
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            • 4．
              化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
              \(\rm{(1)}\)如图\(\rm{4}\)金属制品中，利用金属的物理性质是 ______ \(\rm{(}\)至少两条\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂\(\rm{(}\)主要成分是还原铁粉\(\rm{)}\)，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ______ ，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 ______ \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)利用废旧电池铜帽\(\rm{(}\)含\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn)}\)制取海绵铜\(\rm{(Cu)}\)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图\(\rm{1(}\)反应条件略去\(\rm{).}\)已知：\(\rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2} \dfrac { \underline{\;\;\triangle \;\;}}{\;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{①A-E}\)中含铜、锌两种元素的物质有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)炼铁产生的废渣中含有大量\(\rm{CuS}\)，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产\(\rm{CuCl_{2}}\)的流程图如图\(\rm{2}\)所示：
              \(\rm{①}\)在Ⅱ中\(\rm{CuS}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{O_{2}}\)在高温条件下反应生成了\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)Ⅲ的操作名称是 ______ ，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分 ______ 差异进行分离的方法．
              \(\rm{(5)}\)等质量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Zn}\)中的一种，则\(\rm{A}\)是 ______ ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ______ ．
              难度：易
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            • 5． Ⅰ、如图所示实验中，

              如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为         ，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 \(\rm{.}\)本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的\(\rm{3/5}\)，则集气瓶中减少的气体中除\(\rm{O_{2}}\)外，一定还有 ．

              Ⅱ、下列\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)实验中数据变化关系与对应图象相符的是 \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．


              Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣\(\rm{.}\)【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

              【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验\(\rm{(}\)其它可能影响实验的因素均忽略\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{t1}\)  \(\rm{t2(}\)填“大于”、“等于”、“小于”\(\rm{)}\)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．

              \(\rm{(2)}\)你认为小雨设计实验\(\rm{③}\)和实验\(\rm{②}\)对比的目的是           ．

              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{④}\)中控制\(\rm{MnO_{2}}\)的质量为 \(\rm{g}\)，若\(\rm{t_{3} > t_{4}}\)，则化学反应快慢与温度的关系是                                  ．

              \(\rm{(4)}\)写出实验\(\rm{④}\)所涉及的化学方程式                 ．

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            • 6． 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
              \(\rm{(1)}\)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
              \(\rm{(2)}\)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图\(\rm{A}\)所示，乙设计的实验装置和选用药品如图\(\rm{B}\)所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

              写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个实验发生反应的化学方程式：
              ______，______．
              丙进行了图\(\rm{C}\)所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平\(\rm{.}\)然后，用酒精灯给\(\rm{a}\)端铜丝加热数分钟\(\rm{.}\)停止加热后冷却，他观察到的现象是______，______．
              \(\rm{(3)}\)实验结论：
              甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
              乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
              \(\rm{(4)}\)你认为______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：______．
              \(\rm{(5)}\)导致其他实验结论错误的原因是______，______，因此，如果______的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
              难度：易
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