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          50条信息

            • 1.
              国家新版\(\rm{《}\)生活饮用水卫生标准\(\rm{》}\)从今年\(\rm{7}\)月\(\rm{1}\)日起强制实施,其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外,补充了氯胺\(\rm{(NH_{2}Cl)}\)、臭氧\(\rm{(O_{3}).}\)
              \(\rm{(1)O_{3}}\)中氧元素的化合价是 ______ .
              \(\rm{(2)NH_{2}Cl}\)由 ______ \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)种元素组成,其中氯元素与氢元素的质量比是 ______ .
              \(\rm{(3)NH_{2}Cl}\)用消毒时,发生反应\(\rm{NH_{2}Cl+X═NH_{3}+HClO}\),其中\(\rm{X}\)的化学式是 ______ .
            • 2.
              以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准\(\rm{.}\)其工作原理是:
              \(\rm{(1)}\)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+X═CO_{2}+2NH_{3}}\),则\(\rm{X}\)的化学式为 ______
              \(\rm{(2)}\)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少\(\rm{PM2.5}\)排放\(\rm{.}\)请写出氨气和\(\rm{N_{2}O}\)反应的化学方程式: ______
              \(\rm{(3)}\)尿素与熟石灰研磨 ______    \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)产生氨气.
            • 3.
              山西老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有三千余年的历史,素有“天下第一醋”的盛誉,色泽呈酱红色,食之绵、酸、香、甜、鲜,含有丰富的氨基酸、有机酸、糖类、维生素和盐等。

              \(\rm{(1)}\)制作山西老陈醋的原料通常是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)制作过程“杀菌”是 ______ 变化,写出你认为可行的一种“杀菌”方法: ______ 。
              \(\rm{(3)}\)老陈醋酿造工艺中“粉碎”的目的是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)“醋酸发酵”是指乙醇在醋酸菌作用下进行有氧发酵,把乙醇氧化成乙酸\(\rm{(C_{2}H_{3}COOH)}\)和\(\rm{X}\),化学反应方程式为\(\rm{C_{2}H_{5}OH+O_{2}=CH_{3}COOH+X}\),则\(\rm{x}\) 的化学式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)“陈酿”是将刚淋好的“新醋”经过“夏伏晒、冬捞冰”的过程,此过程的主要作用是 ______ 。
            • 4.
              硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,其氧化物\(\rm{SiO_{2}}\)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中\(\rm{SiO_{2}}\)缓慢反应生成硅酸钠\(\rm{(Na_{2}SiO_{3})}\),会使瓶口和瓶塞黏在一起。
              \(\rm{(1)H_{2}SiO_{3}}\)读作,\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)中硅元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式: ______ ;
              \(\rm{(3)}\)工业上用石英\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SiO_{2})}\)制备粗硅的反应为:\(\rm{SiO_{2}+2C}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}Si+2R↑}\),则\(\rm{R}\)的化学式为 ______ 。
            • 5.
              现有一个大烧杯内盛氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜共\(\rm{19.6g}\),向烧杯加入\(\rm{7.3\%}\) 的稀盐酸至\(\rm{200g}\)时恰好完全反应,得到不饱和溶液。将此溶液蒸发结晶,可得到______\(\rm{g}\)固体。
            • 6.
              已知\(\rm{17g}\)氨气与\(\rm{120g}\)氧化铜在加热的条件下反应生成\(\rm{96g}\)金属铜、\(\rm{14g}\)空气中含量最多的气体单质和一种化合物\(\rm{X}\),则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ,该化学反应方程式中氨气和\(\rm{X}\)的化学计量数之比为 ______ .
            • 7.
              现有\(\rm{6.2}\) \(\rm{g}\) 未知物和氧气充分反应,经测定生成\(\rm{4.4}\) \(\rm{g}\)二氧化碳,\(\rm{2.8}\) \(\rm{g}\)一氧化碳和\(\rm{5.4}\) \(\rm{g}\) 水。参加反应的氧气的质量是 ______ \(\rm{g}\),生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为 ______ ,该有机物的化学式为 ______ 。
            • 8.
              多角度看物质,有助于加深对物质的认识。例如铝是一种常见金属,该金属有着许多“与众不同”的“性格”。结合以下信息请回答:
              \(\rm{(1)}\)铝不但能和酸溶液反应,也能够与强碱溶液反应。铝与氢氧化钠发生反应的方程式为\(\rm{2Al+2NaOH+}\) ______ \(\rm{=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑}\);
              \(\rm{(2)NaAlO_{2}}\)是一种盐,其水溶液显鹹性,\(\rm{pH}\) ______  \(\rm{7 < }\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\);
              \(\rm{(2)}\)铝的化学性质比铁活泼,但是在空气中铝却比铁耐锈蚀,主要原因是 ______ 。
            • 9.
              无数实验证明,参加化学反应的各物质的 ______ 等于反应后生成的各物质的 ______ \(\rm{.}\)这个规律叫做质量守恒定律\(\rm{.}\)这是因为在一切化学反应中,原子的 ______ 不变,原子的 ______ 不变.
            • 10.
              化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,则此化合物中一定含有 ______ 和 ______ 两种元素,可能含有 ______ 元素.
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