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            • 1． 同学们在实验室做金属与酸的反应的实验时，发现金属与酸反应的剧烈程度不同。影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些呢？同学们经过讨论，进行了下列三个探究实验：
              试验序号 实验过程 实验现象
              1 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快
              2 铁粉与铁片分别与10%的盐酸反应 铁片产生气体快
              3 铁片分别与5%和10%的盐酸反应 10%盐酸产生气体快
              （1）由实验1的探究可确定镁、铁的活动性顺序为______。
              （2）由上述三个实验探究得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
              因素一：______；因素二：______；因素三：______。
              （3）由上述实验探究可获得的一点启示是什么？______。
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            • 2．
              铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域\(\rm{.}\)铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
              \(\rm{(1)}\)按金属的活动性顺序，铝比锌______\(\rm{.}\)但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢\(\rm{.}\)为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的\(\rm{6}\)枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
              溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
              \(\rm{①}\)稀硫酸 一 \(\rm{③}\)稀硫酸\(\rm{(}\)加入少量\(\rm{NaSO4}\)固体\(\rm{)}\) 一 \(\rm{⑤}\)盐酸\(\rm{(1}\)：\(\rm{4)}\) \(\rm{+}\)
              \(\rm{②}\)稀硫酸\(\rm{(}\)加热\(\rm{)}\) \(\rm{+}\) \(\rm{④}\)稀硫酸\(\rm{(}\)加入少量\(\rm{NaCl}\)固体\(\rm{)}\) \(\rm{+}\) \(\rm{⑥}\)盐酸\(\rm{(37\%)}\) \(\rm{++}\)
              注：“\(\rm{-}\)”表示铝表面产生气泡很小且慢；“\(\rm{+}\)”表示铝表面产生气泡较大且快\(\rm{.}\)“\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)”表示用\(\rm{1}\)体积的\(\rm{37\%}\)浓盐酸与\(\rm{4}\)体积的水混合所得溶液．
              根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
              \(\rm{(2)}\)小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落\(\rm{.}\)为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是\(\rm{660℃}\)、\(\rm{2460℃}\)；氧化铝的熔、沸点分别是\(\rm{2054℃}\)、\(\rm{2980℃}\)．
              请解释上述实验现象：______．
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            • 3．
              以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据\(\rm{(}\)常温通常指\(\rm{20℃}\)；“浓度”指溶质的质量分数\(\rm{)}\)
               实验序号  过氧化氢溶液浓度\(\rm{/\%}\)  过氧化氢溶液质量\(\rm{/g}\)  温度\(\rm{/℃}\)  二氧化锰用量\(\rm{/g}\)  氧气体积\(\rm{/ml}\)  反应所需时间\(\rm{/s}\)
              \(\rm{①}\) \(\rm{5}\) \(\rm{12}\) \(\rm{20}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{125}\) \(\rm{11}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{30}\) \(\rm{12}\) \(\rm{20}\) \(\rm{0.2}\) \(\rm{125}\) \(\rm{2}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{30}\) \(\rm{12}\) \(\rm{40}\) \(\rm{/}\) \(\rm{125}\) \(\rm{148}\)
              \(\rm{④}\) \(\rm{30}\) \(\rm{12}\) \(\rm{90}\) \(\rm{/}\) \(\rm{125}\) \(\rm{82}\)
              \(\rm{(1)}\)通过实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)对比可知，化学反应快慢与 ______ 有关；
              \(\rm{(2)}\)通过对比实验 ______ 和 ______ 可知，化学反应快慢与温度的关系是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 ______ ．
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            • 4． 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是 ______
              序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
              \(\rm{A}\) 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应温度
              \(\rm{B}\) 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应物的浓度
              \(\rm{C}\) 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
              \(\rm{D}\) 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 ______
              难度：较易
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            • 5． 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
              （1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是 ______ ．
              （2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
              实验序号 实验过程 实验现象
              a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
              b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
              c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
              由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
              A． ______ ；b． ______ ；c． ______ ．
              （3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
              ①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ______ ．
              ②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ （写离子符号）．
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            • 6． 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是 ______
              序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
              A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应温度
              B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应物的浓度
              C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
              D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 ______
              难度：较易
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            • 7． 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
              实验序号 \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶
              液浓度\(\rm{\%}\)              		 \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) 温度\(\rm{℃}\) \(\rm{MnO_{2}}\)的用量\(\rm{/g}\) 收集氧气的体积\(\rm{/mL}\) 反应所需
              的时间\(\rm{/s}\)
              \(\rm{①}\) \(\rm{5}\) \(\rm{1}\) \(\rm{20}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{4}\) \(\rm{16.75}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{15}\) \(\rm{1}\) \(\rm{20}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{4}\) \(\rm{6.04}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{30}\) \(\rm{5}\) \(\rm{35}\) \(\rm{2}\) \(\rm{49.21}\)
              \(\rm{④}\) \(\rm{30}\) \(\rm{5}\) \(\rm{55}\) \(\rm{2}\) \(\rm{10.76}\)
              \(\rm{(1)}\)通过实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)对比可知，化学反应速率与______有关；从实验______和______对比可知，化学反应速率与温度的关系是：______；
              \(\rm{(2)}\)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关\(\rm{.}\)试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______．
              \(\rm{(3)}\)用一定量\(\rm{15\%}\)的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______\(\rm{(}\)选填“减小”或“不变”或“增大”\(\rm{)}\)．
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            • 8．

              工业上用黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeS_{2})}\)制备硫酸，主要流程如下：

                  \(\rm{(1)}\)向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_______________________。

                  \(\rm{(2)}\)吸收塔中发生反应的化学方程式是\(\rm{SO_{3}+H_{2}O═══H_{2}SO_{4}}\)，反应中_________\(\rm{(}\)填“有”或“没有”化合价改变。

                  \(\rm{(3)}\)接触室中发生反应的微观示意图如下：

                  \(\rm{①}\)该反应属于基本反应类型中的_________。

                  \(\rm{②}\)反应消耗的\(\rm{O_{2}}\)与生成的\(\rm{SO_{3}}\)的分子数之比为_________。

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            • 9． 人的胃液里含有适量盐酸\(\rm{.}\)服用含\(\rm{MgCO_{3}}\)的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为______；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是______．
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            • 10． （1）当氧化铜中含有少量的碳粉，某同学认为提纯的方法有以下几种：
              ①用筛子将碳粉筛去；
              ②在密闭容器中加热混合物；
              ③在氧气流中加热混合物；
              ④加入足量的水溶解，然后过滤．你认为哪种方法可行，为什么？    ．
              （2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少，反应的条件又着密切的关系．请根据题目中的提示回答有关问题．（仅需各举一例）
              ①使用催化剂，能改变化学反应的速率：    ；
              ②反应物的量不同，反应的现象可能不同：    ；
              ③反应物的量不同，生成物可能不同：    ．
              难度：较易
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