知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

3．
某盐湖地区，当地居民“夏天晒盐，冬天捞碱”。如图，夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)“或“\(\rm{b}\)“\(\rm{)}\)，居民这样做的依据是 ______ 。

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4．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是 ______ ．
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是的 ______ 溶液；
（3）t₂℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 ______ g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用 ______ 方法提纯氯化钾．

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5．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是 ______ ．
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶脱水 D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是 ______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是 ______ ．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家 ______ 先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取 ______ ．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是 ______ ．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为 ______ g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是 ______ （填序号）．
A．加Na₂CO₃固体 B．加水 C．恒温蒸发水 D．降温 E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量 ______ Na₂CO₃溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理： ______ ．

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6．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 ______ 、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是 ______ ；在日常生活中鉴别硬水和软水常用 ______ ，常用来降低水的硬度的方法是 ______ ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有 ______ （写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t₁℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 ______ （填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用 ______ 方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t₂℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 ______ 乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 ______ ．
A、量筒量取水时仰视读数　　　B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质．

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7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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8．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．

（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 ______ 色．
（2）从步骤①提取粗盐常用 ______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是 ______ ．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途 ______ ．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应类型属于 ______ 反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
时间/s 0 5 10 15
读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为 ______ ；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 ______ g．
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ______ ．
要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ______ ．
若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 ______ ．
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ______ ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ______ ．

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10．溶液与人们的生活息息相关．
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ （填字母）．
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是 ______ （填字母）．
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60℃时，氯化纳的溶解度 ______ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 ______ （填化学式）．
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ （结果保留至0.1%）．
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 ______ （填字母）．
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离．

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时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6