碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
\(\rm{1789}\)年，法国医生吕布兰\(\rm{(N.Leblanc,1742-1806)}\)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在高温条件下，\(\rm{②}\)中发生两步反应，其中一步是\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和木炭生成\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{CO}\)，该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(3)③}\)中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 ______
\(\rm{(4)}\)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 ______ 。
Ⅱ、索尔维法
\(\rm{1892}\)年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
\(\rm{NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
\(\rm{①}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，调节气流速率，待其稳定后，打开\(\rm{K_{1}}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)；
\(\rm{②}\)待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭\(\rm{K_{2}}\)停止通\(\rm{NH_{3}}\)，一段时间后，关闭\(\rm{K_{1}}\)停止通\(\rm{CO_{2}}\)；
\(\rm{③}\)将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
| 加热时间\(\rm{/min}\) | \(\rm{t_{0}}\) | \(\rm{t_{1}}\) | \(\rm{t_{2}}\) | \(\rm{t_{3}}\) | \(\rm{t_{4}}\) | \(\rm{t_{5}}\) |
| 剩余固体质量\(\rm{/g}\) | 未记录 | \(\rm{15.3}\) | \(\rm{13.7}\) | \(\rm{11.9}\) | \(\rm{10.6}\) | \(\rm{10.6}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{(5)}\)饱和 \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的作用是除去\(\rm{CO_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)，反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(6)}\)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ______ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ______ ；关闭\(\rm{K_{2}}\)停止通\(\rm{NH_{3}}\)后，还要继续通一段时间\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是 ______ ；
\(\rm{(7)}\)根据实验记录，计算\(\rm{t_{2}}\)时 \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的分解率\(\rm{(}\)已分解的 \(\rm{NaHCO_{3}}\)质量与加热前原\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量的比值\(\rm{)}\)，请写出计算过程。
若加热前 \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体中还存在少量\(\rm{NaCl}\)，上述计算结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(8)}\)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于\(\rm{1943}\)年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 ______
\(\rm{①}\)科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
\(\rm{②}\)“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
\(\rm{③}\)侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。