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            • 1．
              溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
              \(\rm{(1)}\)可作为溶质的是 ______ 。
              A.只有固体\(\rm{B.}\)只有液体
              C.只有气体\(\rm{D.}\)气体、液体、固体都可以
              \(\rm{(2)}\)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是 ______ 。
              A.汽油\(\rm{B.}\)面粉\(\rm{C.}\)纯碱\(\rm{D.}\)硫酸铜
              \(\rm{(3)}\)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是 ______ 。
              A.烧碱\(\rm{B.}\)氯化钠\(\rm{D.}\)氧化钙\(\rm{D.}\)碳酸钙
              \(\rm{(4)}\)下表是\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)在不同温度时的溶解度，回答问题。
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{30}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\) \(\rm{60}\)
              溶解度\(\rm{g/100g}\)水 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{35.8}\) \(\rm{36.0}\) \(\rm{36.3}\) \(\rm{36.6}\) \(\rm{37.0}\) \(\rm{37.3}\)
              \(\rm{KNO_{3}}\) \(\rm{20.9}\) \(\rm{31.6}\) \(\rm{45.8}\) \(\rm{63.9}\) \(\rm{85.5}\) \(\rm{110.0}\)
              \(\rm{①}\)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ______ 。
              \(\rm{②NaCl}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)溶解度相等的温度范围是 ______ 。
              \(\rm{③KNO_{3}}\)晶体中含有少量\(\rm{NaCl}\)，提纯\(\rm{KNO_{3}}\)晶体的方法是 ______ 。
              \(\rm{④60℃}\)时，按图示操作：

              \(\rm{A}\)中溶液是 ______ \(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液，\(\rm{C}\)中溶液的总质量是 ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{⑤50℃}\)时，将两种物质的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，分别加热蒸发\(\rm{10g}\)水后，再恢复到\(\rm{50℃}\)，剩余溶液的质量：\(\rm{NaCl}\)溶液 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)KNO_{3}}\)溶液。
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            • 2． 有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
              （1）先对实验做了如下设想和分析：
              取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
              烧杯中可能出现的现象 结论
              ① ______ 只含C
              ② ______ 含C、CuO
              ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 ______
              （2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
              实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 ______ 色．
              实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
              ①烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物；
              ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 ______ （写出化学式）．
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            • 3． 水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
              （1）目前部分农村的饮用水还是地下水，地下水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 ______ 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ______ ．
              （2）自来水生产过程中，可用 ______ 除去水中异味，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的消毒剂，工业上用X制取ClO2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为 ______ ．
              （3）水净化实验中的过滤操作会用到玻璃仪器、铁架台和 ______ ．
              （4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ______ ．
              A．蔗糖    B．醋酸    C．植物油    D．高锰酸钾
              （5）电解水时，加入少量Na2SO4可以增强水的导电性．现将10gNa2SO4溶解在100g水里，接通直流电源，当有10g水被分解时，正极与负极产生的气体质量比约为 ______ ；所得溶液质量分数约为 ______ ．
              （6）下列有关水的说法不正确的是 ______ ．
              A．水分子可以保持水的物理性质
              B．水是由大量的氢原子和氧原子直接构成的
              C．水由氢、氧两种元素组成
              D．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
              （7）下列做法会造成水体污染的是 ______ （填字母）．
              A．随意弃置废旧电池              B．含一氧化碳的工业废气任意排放
              C．工业废水处理达标后再排放      D．严格监管化肥和农药的使用．
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            • 4． 水是生命之源，人类的生产、生活离不开水
              （1）雨水属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）；酸雨的pH ______ 5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）生理盐水中的溶质是 ______ ．
              （3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为 ______ ．
              （4）生活中，软化硬水常用的方法是 ______ ．
              （5）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该过程中 ______ 能转化为热能．
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            • 5． 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水．
              （1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质．长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 ______ 来区分软水与硬水，常用 ______ 的方法来降低水的硬度．在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 ______ ．
              （2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 ______ （填序号）．
              A．食盐     B．医用碘酒   C．高锰酸钾     D．植物油
              （3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是 ______ ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ ．
              （4）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭起 ______ 作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为 ______ ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 ______ ．
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            • 6． 溶液与人们的生活息息相关．
              （l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ （填字母）．
              A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉
              （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是 ______ （填字母）．
              A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠
              （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
              温度/℃ 0 20 40 60 80 100
              溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
              硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
              氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
              ①60℃时，氯化纳的溶解度 ______ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．
              ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 ______ （填化学式）．
              ③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ （结果保留至0.1%）．
              ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
              ⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 ______ （填字母）．
              A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
              B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
              C．上述方法可以将两种物质完全分离．
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            • 7． 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%．请填空：
              （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为 ______ ．
              （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 ______ ．
              （3）将100g该溶液与100g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 ______ ．
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            • 8． 现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：
              ①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．
              用序号填空：
              （1）将该饱和溶液稀释，不变的量有： ______ ；
              （2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 ______ ．
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            • 9． 结合教材请回答下列问题：

              （1）图1食醋中溶质的化学式 ______ ；     
              （2）图2浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有 ______ 能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；
              （3）图3树木上涂刷含有硫磺粉石灰浆的目的是保护树木， ______  
              （4）图4将水加入浓硫酸中立即观察到气球的现象① ______ ，浓硫酸溶于水放出大量热，使瓶内② ______ 大于外界大气压，在压强差作用下产生此现象．
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            • 10． 请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
              （1）均一、稳定的液体都是溶液．
              实例： ______ 是液体，但不是溶液．
              （2）溶液中的溶质一定是固体．
              实例： ______ 可作溶质，但不是固体．
              （3）溶液中的溶剂一定是水．
              实例： ______ 溶液中的溶剂不是水．
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