知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

①t₁℃时，硝酸钾溶解度 ______ （填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t₂℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是 ______ ．
③将t₂℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t₁℃，下列叙述正确的是 ______ （填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是 ______ （填标号）．
A、冷却热饱和溶液 B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中 ______ （填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是 ______ ．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液来检验，该检验方法的原理为 ______ （用化学方程式表示）．

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2．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是 ______ （填A或B）
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
其中措施正确的是： ______ ．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ______ ．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 ______ 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）_2^和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ______ ．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH ______ （填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．

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3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 ______ ；
（2）降温能使 ______ （填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 ______ 的方法；
（3）以下说法中正确的是 ______ ．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

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4．

地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

密度/g．cm^-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶质质量分数/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

温度/℃	0	10	20	30
物质	0	10	20	30
氯化钠	35.7g	35.8g	36g	36.3g
碳酸钠晶体	7g	12.5g	21.5g	38.8g

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是： ______ ．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是： ______ ．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理： ______ ．
（4）如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”） ______ ．
（5）列式并计算出20度时氯化钠的溶质的质量分数： ______ （保留1位小数）

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5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₂℃时甲的溶解度为 ______ ； t₁℃时将 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的质量为 ______
（2）将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t₂℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 ______
（3）丙的饱和熔液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是 ______ （填序号，下同）．
A．蒸发溶剂B．降低温度C．升高温度
（4）下列说法正确的是 ______
A．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙
B．用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t₂℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．将三种物质的溶液从 t₃℃降温至 t₁℃，析出晶体最多的是甲．

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6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 ______ g．
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ______ ．
要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ______ ．
若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 ______ ．
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ______ ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ______ ．

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7．水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用
（1）要配置100g 5%的NaCl溶液，需要水的质量是 ______ g
（2）在电解水实验中，产生能使待火星的木条复燃的气体的是 ______ 极
（3）以下净水方法中，净化程度最高的是 ______
A．静置沉淀 B 过滤 C活性炭吸附 D．蒸馏
（4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需 ______ g水．
（2）t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 ______ （填写物质序号，下同）．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ．

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8．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 ______ （填字母）．
A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视，如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是 ______ （填序号）
①实验A中水作溶剂．
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气．
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B5%7D$ 的结论
④实验D中水的作用只是提供热量．
⑤实验E中的水仅作反应物．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K₂FeO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ aR+4K₂O+3O₂↑，则a、R分别是 ______ （填字母）．
A.4 FeO B.2 Fe₂O₃ C.3 Fe₂O₃ D.1 Fe₃O₄
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₂℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ．
②t₂℃时，将20g甲投入50g水中，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为 ______ （保留0.1%）．
③t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ．

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9．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水 ______ （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 ______ （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是 ______ （填字母）
A．静置沉淀   B．吸附沉淀   C．蒸馏
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①在 ______ ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t₁℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液
分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 ______ （填“甲”或“乙”）．
③t₂℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 ______ （填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）   B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）   D．无法确定．

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10．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水．
（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质．长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 ______ 来区分软水与硬水，常用 ______ 的方法来降低水的硬度．在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 ______ ．
（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 ______ （填序号）．
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是 ______ ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ ．
（4）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭起 ______ 作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为 ______ ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 ______ ．

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