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            • 1． 小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
              （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ______ ．
              （2）小亮取少量样品于试管中，滴加 ______ 溶液（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），试液边红色，该溶液不可能是氯化钠．
              （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
              【设计实验方案】方案甲：选择BaCl2溶液来确定该溶液的成份；
              方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
              【进行实验】小亮选择了方案甲进行实验：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液． 该溶液是碳酸钠溶液．
              有关反应方程式为： ______
              （4）【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它可能是 ______ 溶液；
              ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 ______
              A．倾倒液体时，应注意保护标签不被腐蚀        B．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
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            • 2． 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究．
              【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
              【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ______ （填酸、碱或盐）．
              【查阅资料】
              ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
              ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
              ③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
              物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
              溶解度/g 36 109 215 9.6
              【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 ______ ．
              【猜想与实验】
              这瓶试剂①可能是 ______ 溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
              （1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______ ．
              A．方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B．方法不正确，pH偏小，但结论正确
              C．方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　       D．方法正确，pH正确，但结论不正确
              （2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
              操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
              步骤一：取样品于试管中，滴加足量
              ______               		产生大量的气泡 猜想①正确．
              步骤二发生反应的化学方程式是 ______
              步骤二：把产生的气体，通入 ______ ______
              【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
              探究步骤 预计现象 结论
              步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并过滤 产生白色沉淀 溶液中：
              既含Na2CO3，又含有NaOH
              步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液呈 ______ 色
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            • 3． 如图是甲、乙、丙三种物质的容解度曲线．
              （1）t2℃时，丙的溶解度为 ______
              （2）将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是 ______ ，过滤操作所用的玻璃仪器有 ______
              （3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是 ______
              A．析出晶体的质量：甲＞乙
              B．所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲=丙
              C．所得溶液中，溶质的质量最多的是丙
              D．所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙＞乙＞甲．
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            • 4． 水是人类宝贵的自然资源．
              （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ______ （填仪器名称）．
              （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度．
              （3）自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是 ______ ．
              （4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 ______ ．
              （5）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题
              ①t1℃时，溶解度最大的物质是 ______ ．
              ②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 ______ （填序号）．
              A．降低温度　　　　 B．增加溶质　　　　　 C．蒸发溶剂
              ③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） ______ ．
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            • 5． （1）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

              ①t1℃时，硝酸钾溶解度 ______ （填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
              ②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是 ______ ．
              ③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 ______ （填标号）．
              A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
              B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
              C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
              （2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
              ①可采用的提纯方法是 ______ （填标号）．
              A、冷却热饱和溶液  B、蒸发结晶
              ②在提纯过程中，应选择图2中 ______ （填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是 ______ ．
              ③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为 ______ （用化学方程式表示）．
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            • 6． 如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
              温度/℃ 0 20 40 60 80 100
              溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
              NaOH 31 91 111 129 313 336
              （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是 ______ （填A或B）
              （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
              ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
              其中措施正确的是： ______ ．
              A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
              （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ______ ．
              （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 ______ 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ______ ．
              （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH ______ （填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．
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            • 7． 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
              A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相同
              B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
              C．30℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
              D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
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            • 8． 用“＞”、“＜”、“=”填写下列空白：
              （1）50ml酒精与50ml水混合后体积    100ml；
              （2）50℃时熟石灰的溶解度    20℃时熟石灰的溶解度；
              （3）20℃时50克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量    150克．
              （已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）；
              （4）20℃时KNO3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数    31.6%．
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            • 9． 下列实验数据合理的是（　　）
              A．用pH试纸测得稀硫酸的pH为2
              B．用10mL量筒量取了6.53mL的水
              C．用20gCaO和80g水配制溶质质量分数为20%的石灰水
              D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
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            • 10． 溶液与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
              A．配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释
              B．氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子
              C．20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，则该温度下NaCl的溶解度为36.1g
              D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
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