工业上采用氨碱法生产纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)，主要流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①〜③}\)三个过程中，发生分解反应的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)的溶解度曲线如图\(\rm{2}\)所示，试回答下列问题：
\(\rm{①}\)在\(\rm{t_{1}℃}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的溶解度是 ______ \(\rm{g}\)
\(\rm{②t_{2}℃}\)时，\(\rm{NaCl}\)的溶解度 ______ \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的溶解度\(\rm{(}\)填“大于”“等于”“小于”之一\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)要从海水中提取\(\rm{NaCl}\)，应采用的方法是 ______ \(\rm{(}\)填“蒸发结晶”或“降温结晶”\(\rm{)}\)
\(\rm{④}\)若把\(\rm{10g}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)加入\(\rm{50g}\)水中，充分溶解后，得到\(\rm{t_{1}℃}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的质量是 ______ \(\rm{g}\)

海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关向题：

\(\rm{(1)}\)海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置：
\(\rm{①}\)该海水淡化过程，相当于实验室中的 ______ \(\rm{(}\)填“蒸发”或“蒸馏”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.过滤法净化水     \(\rm{B.}\)工业法制氧气\(\rm{C.}\)活性炭吸附
\(\rm{(2)}\)海水制镁。如图是由海水制备金属镁的工业流程：

涉及的主要步骤有：\(\rm{①}\)电解熔融的氯化镁\(\rm{②}\)加石灰乳\(\rm{③}\)加盐酸\(\rm{④}\)过滤\(\rm{⑤}\)蒸发结晶
其先后顺序正确的是 ______
A.\(\rm{②④③⑤①B.②④①⑤③C.②③④⑤①D.③②④①⑤}\)
\(\rm{(3)}\)海水晒盐：所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、 ______ 等操作去除。
这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质\(\rm{CaCl_{2}}\)，工业上选用试剂 ______ 对其进行除杂。
\(\rm{(4)}\)海水制“碱”：\(\rm{1926}\)年，我国著名化学家 ______ 创立了侯氏制碱法，以管盐为主要原料制取纯碱。生产过程中，先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，涉及的反应原理如下：
\(\rm{NaCl+NH_{3}+CO_{2}═NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}\)，\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)
试回答下列问题：
\(\rm{①}\)向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
\(\rm{②}\)纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式： ______

海洋资源丰富，可以提取或制备多种物质。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)从海水中提取\(\rm{MgCl_{2}}\)，要经历“\(\rm{MgCl_{2}→Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}}\)”的转化过程，其目的是： ______ 。
\(\rm{(2)}\)利用氨碱法制取纯碱时，\(\rm{①}\)反应原理为： ______ 、 ______ ；\(\rm{②}\)生产过程中，要先向饱和食盐水通入氨气，再向其通入二氧化碳，其目的是 ______ 。

人类的生存和发展离不开能源和资源。

\(\rm{(1)}\)水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。\(\rm{①}\)硬水有害健康，生活中可以通过 ______ 的方法使硬水软化成软水。
\(\rm{②}\)公共场所可利用“活性炭\(\rm{+}\)超滤膜\(\rm{+}\)紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 ______ 作用。
\(\rm{(2)}\)截止\(\rm{2018}\)年\(\rm{3}\)月，中国南海神狐海域可燃冰试采成功，已连续产气超过\(\rm{31}\)天，取得多项重大突破性成果。可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，如图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为 ______ ，进程\(\rm{II}\)反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图\(\rm{2}\)，
\(\rm{①}\)为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 ______ 。
\(\rm{a.}\)稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液   \(\rm{b.}\)适量的盐酸\(\rm{c}\)。稍过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液
\(\rm{②}\)流程一氨化溶液后，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，从而有利于吸收气体\(\rm{A}\)。

“联合制碱法”生产过程涉及的主要化学反应如下：
Ⅰ\(\rm{.NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NH_{4}HCO_{3}}\)
Ⅱ\(\rm{.NH_{4}HCO_{3}+NaCl═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓}\)
Ⅲ\(\rm{.2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)
\(\rm{(1)}\)上述过程没有涉及的基本反应类型是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)上述反应中所涉及物质可以作氮肥的有哪些？\(\rm{(}\)要求写出两种物质的名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)简述除去\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末中少量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)的方法。

我国化学家侯德榜\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)上述生产纯碱的方法称 ______ ，副产品的一种用途为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{NH_{3}}\)”或“\(\rm{CO_{2}}\)”\(\rm{)}\)，沉淀池发生的化学反应方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的化学式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了 ______ \(\rm{(}\)填“循环\(\rm{I}\)”或“循环\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。从沉淀池中取出\(\rm{NaHCO_{3}}\)沉淀的操作是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的 ______ ，排除\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的干扰，再滴加 ______ 。

我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)所示，从海水中获得淡水的方法是 ______ ，你认为该技术的优点是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 ______ 。
\(\rm{a.}\)稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)    \(\rm{b.}\)适量的盐酸    \(\rm{c}\)稍过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液
\(\rm{②}\)流程一，氨化溶液后，溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，从而有利于吸收气体\(\rm{A}\)。

海水是一种重要的自然资源。我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富，请围绕科学利用海洋资源，回答以下问题。
\(\rm{(1)}\)海水“晒盐”
实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，该操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
\(\rm{②}\)工业上制备粗盐时，采用的是 ______ 结晶的方法。
\(\rm{(2)}\)海水提镁
目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

\(\rm{①}\)请写出步骤\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ，步骤\(\rm{③}\)属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填“化合”“分解”“复分解”之一\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)海水中本身就含有\(\rm{MgCl_{2}}\)，则步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两步的作用是 ______
\(\rm{(3)}\)海水“制碱”
工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如下：
\(\rm{①}\)在上述转化过程\(\rm{①}\)中，通入的气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{②NaHCO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的溶解度曲线如图所示，\(\rm{30℃}\)时，\(\rm{NaHCO_{3}}\)的溶解度为 ______ \(\rm{g.}\)该温度下\(\rm{NH_{4}Cl}\)饱和溶液的溶质质量分数 ______ \(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液的溶质质量分数\(\rm{(}\)填“大于”“等于”“小于”之一\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)氨碱法制纯碱时生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的质量比为\(\rm{84}\)：\(\rm{53.4}\)，结合\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)的溶解度曲线，回答\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)先结晶析出的原因 ______ 。

阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

\(\rm{(6}\)分\(\rm{)(}\)一\(\rm{)}\)内涵决定身份--物质的组成与分类
\(\rm{(l)}\)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是 ______ 。大气圈中含量最高的物质是 ______ 。水圈中含量最高的元素是 ______ 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)按要求填表：

物质所属圈层	物质名称	物质的化学式	用符号表示构成物质的微粒	物质类别
生物圈	蔗糖
大气圈	氩气
水圈	氢氧化钙
岩石圈			\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(11}\)分\(\rm{)(}\)二\(\rm{)}\)甲烷--小分子，大作为
在图\(\rm{1}\)的四大圈层中，有下列\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①}\)甲烷；\(\rm{②}\)水；\(\rm{③}\)二氯化碳；\(\rm{④}\)一氧化碳；\(\rm{⑤}\)氢气；\(\rm{⑥}\)氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
\(\rm{(1)}\)在这\(\rm{6}\)种物质中，元素种类共有 ______ 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，植物生长必需的物质有 ______ ，元素种类完全相同的物质是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
\(\rm{①}\)在隔绝空气和\(\rm{1000℃}\)条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
\(\rm{②}\)在隔绝空气和\(\rm{1500℃}\)条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
\(\rm{③}\)在\(\rm{1400℃}\)条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
\(\rm{④}\)在\(\rm{800℃}\)和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述\(\rm{②～④}\)三个反应的化学方程式：
\(\rm{②}\) ______ ；
\(\rm{③}\) ______ ；
\(\rm{④}\) ______ ；
\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{①～④}\)中，属于置换反应的有 ______ 。
在反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 ______ 。
\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 ______ 。
在实际生产中，反应\(\rm{③}\)需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 ______ 。
\(\rm{(5}\)分\(\rm{)(}\)三\(\rm{)}\)柔之力--神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图\(\rm{2}\)是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(3)}\)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在\(\rm{20℃}\)时，取\(\rm{2.5g}\)样品加入盛有\(\rm{10g}\)水的烧杯中，充分搅拌后现象如图\(\rm{3}\)所示，则固体粉末是 ______ 。若将该溶液升温到\(\rm{40℃}\)时，则所得溶液溶质质量分数为 ______ 。
\(\rm{(6}\)分\(\rm{)(}\)四\(\rm{)}\)金属--工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制\(\rm{{{'}}}\)备金属镁，流程如图\(\rm{4}\)所示：

请回答下列问题：
\(\rm{(l)}\)已知\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)属于分解反应，化学方程式分别为 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(2)}\)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明\(\rm{(}\)用化学方程式表示其制备原理\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{5}\)是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 ______ 。四大圈层中含有下列物质：\(\rm{①}\)硫酸锌；\(\rm{②}\)氯化钠；\(\rm{③}\)硫酸；\(\rm{④}\)氢氧化钙；\(\rm{⑤}\)氧气。其中能和铁反应的物质有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 ______ 。

有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质，并利用氨碱法原理“制碱”，设计以下流程\(\rm{(}\)除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件已略去\(\rm{)}\)。

请根据相关要求回答问题：
\(\rm{(1)}\)最终获得的产品有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)若向步骤\(\rm{②}\)所得的滤液中滴加\(\rm{1～2}\)滴紫色石蕊试液，溶液显 ______ 色；
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{⑦}\)的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①～⑥}\)中，发生的复分解反应有 ______ 个。