知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：$\rm{4HNO_{3} \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{}}{\;}2H_{2}O+4NO_{2}↑+X↑}$．
根据上述信息，回答下列问题：
$\rm{(1)}$推断$\rm{X}$的化学式是 ______ ；
$\rm{(2)}$此反应的基本类型属于 ______ 反应；
$\rm{(3)}$浓硝酸需要 ______ 保存$\rm{.}$原因是 ______ ．

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2．
图中$\rm{A～E}$是初中化学常见的物质，已知$\rm{A}$和$\rm{E}$都有可燃性，$\rm{C}$是能使澄清石灰水变浑浊的气体，$\rm{D}$是实验室常见的一种液体。请分析回答：
$\rm{(1)}$写出物质的化学式：
$\rm{C}$ ______ ；$\rm{D}$ ______ ；$\rm{E}$ ______ 。
$\rm{(2)C}$和澄清石灰水反应的化学方程式为 ______ 。
$\rm{(3)}$根据图示可推出：$\rm{A}$中一定含有 ______ 元素和 ______ 元素，可能含有 ______ 元素。

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3．
阅读下面科普短文$\rm{(}$本文由网络文章改写$\rm{)}$．
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处$\rm{.}$中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效$\rm{.}$由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁．
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成$\rm{.}$料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰$\rm{(}$主要成分$\rm{K_{2}CO_{3})}$等原料与水按比例混合均匀制得$\rm{.}$料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱$\rm{(NaOH}$、$\rm{KOH)}$经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气$\rm{.}$同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”$\rm{.}$而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色$\rm{.}$下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的$\rm{pH}$的变化关系．

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用$\rm{.}$其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏$\rm{.}$其二，市售松花蛋还可能含铅$\rm{(}$国家规定松花蛋中铅含量需小于$\rm{0.5mg/kg).}$微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒$\rm{.}$其三，剥开皮的松花蛋$\rm{1}$至$\rm{2}$小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象$\rm{.}$
依据文章内容，回答下列问题．
$\rm{(1)}$食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 ______ 味$\rm{.}$
$\rm{(2)}$料泥制作过程中会生成强碱$\rm{NaOH}$和$\rm{KOH}$，钾元素来自于原料中的 ______ ．
生成$\rm{NaOH}$的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 ______ ．
$\rm{(3)}$依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄$\rm{pH}$的变化关系判断，当蛋清和蛋黄$\rm{pH}$均
达到$\rm{9}$以上时，松花蛋至少腌制的天数为 ______ $\rm{(}$填字母序号，下同$\rm{)}$．
A.$\rm{2}$天 $\rm{B.6}$天 $\rm{C.12}$天 $\rm{D.32}$天
$\rm{(4)}$下列关于松花蛋的说法正确的是 ______ ．
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用．

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4．
某同学在复习时总结了如图的物质关系$\rm{(}$“$\rm{→}$”表示物质间存在转化关系，“$\rm{-}$”表示两端的物质能发生反应$\rm{)}$
$\rm{(1)}$物质$\rm{X}$ 是维持生命活动的气体单质，则物质$\rm{X}$ 是 ______ 。
$\rm{(2)}$物质$\rm{Y}$ 由三种元素组成，则物质$\rm{Y}$ 是 ______ 。
$\rm{(3)}$写出$\rm{CO_{2}}$转化为$\rm{CaCO_{3}}$ 的化学方程式 ______ 。

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5．
$\rm{X}$、$\rm{Y}$、$\rm{Z}$、$\rm{M}$为生活中常见物质。$\rm{X}$为单质，其余为化合物，$\rm{Y}$为光合作用的产物，$\rm{D}$常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示$\rm{(}$部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出$\rm{)}$，回答下列问题：
$\rm{(1)X}$的化学式为 ______ 。
$\rm{(2)②}$的化学方程式为 ______ ，该反应将 ______ 能转化成 ______ 能。
$\rm{(3)}$实验室检验$\rm{C}$发生反应的化学方程式为 ______ 。

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6．请根据如图所示三个实验回答问题：
（1）A实验的目的是什么？
（2）B实验说明二氧化碳具有哪些性质？
（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？

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7．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是 ______ （填标号）．
a．表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O^2-）
（2）构成氧气的微粒是 ______ ，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释： ______ ．
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由 ______ 组成的．登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，有关反应的化学方程式为 ______ ．
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO₂+6H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%C2%A0%5Ctext%7B%E5%85%89%E7%85%A7%7D%C2%A0%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E5%8F%B6%E7%BB%BF%E7%B4%A0%7D%7D$ C₆H₁₂O₆+XO₂，则X= ______ ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 ______ 能．

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8． “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图1是这种作用的具体体现之一．

（1）自然界中“碳循环”的“碳”是指 ______ （选填“单质”“元素”“原子”）
（2）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CO₂+3H₂O，则R的化学式为 ______ ．
（3）煤的燃烧会产生大量CO₂，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是 ______ （填序号）．
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物质．
（4）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图2），对该方法的叙述正确的是 ______ ．

A．该方法中包含分解反应，置换反应等　B．物质是①是Na₂CO₃溶液
C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶　　D．整个过程至少有两种物质可以循环利用．

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9． A、金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生产的工艺流程图如图1所示（部分产物略去）：
（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 ______ ．
（2）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为 ______ ．
（3）①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为 ______ ．
（4）③所属的基本反应类型为 ______ ．
（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为 ______ ．
B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2所示：
已知：①NaHCO₃在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E4%BD%8E%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（1）纯碱的化学式为 ______ ．
（2）母液中一定含有的溶质是 ______ ．
（3）整个流程中可以循环利用的物质是 ______ ．

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10．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：

（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为 ______ ；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 ______ （填序号）；
（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 ______ 价；
（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl₃+NH₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ GaN+3X，其中X的化学式为 ______ ．

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