知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应\(\rm{(}\)在水式溶液中进行反应，水分子已省略\(\rm{)}\)示意图，分析解决下列问题。

\(\rm{(1)}\)请根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)、图\(\rm{3}\)任写一个反应的化学方程式 ______ 。该反应属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 ______ 。
\(\rm{(3)}\)请你认真分析图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)、图\(\rm{3}\)，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 ______ 。

难度：较易

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2．
实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放\(\rm{(}\)使废液呈中性排放\(\rm{)}\)。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若观察到废液缸里的废液澄清，用\(\rm{pH}\)试纸测得废液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{2.}\)废液显 ______ 性；废液中溶质为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用\(\rm{pH}\)试纸测得废液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{13}\)，废液中可能有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
A.氢氧化钠 \(\rm{B.}\)碳酸钠 \(\rm{C.}\)氢氧化钠、碳酸钠 \(\rm{D.}\)氢氧化钠、氢氧化钙 \(\rm{E.}\)氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是 ______ 。

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3．
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为 ______ \(\rm{.}\)两种物质\(\rm{(}\)酸、碱或盐\(\rm{)}\)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就 ______ 发生，否则就不能发生．

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4．
现有甲、乙两组溶液，甲：\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)乙：\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，甲组中只有 ______ 可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有 ______ 可以与甲组的所有物质反应．

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5．
\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{C1^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
\(\rm{(1)}\)甲厂废水中定含有的离子是 ______ ，可能含有的离子是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，过滤后的废水中主要含有两种物质 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，处理后的废水符合排放标准。

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6．
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等。
\(\rm{(1)}\)我国著名的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其反应原理可表示为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；
\(\rm{NaCl+NH_{4}HCO_{3}=NaHCO_{3}↓+NH_{4}C1}\)；
\(\rm{NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)；
在以上的反应中，没有涉及的反应类型是 ______ 。
\(\rm{(2)HC1}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\) 是常见的酸、碱、盐，这六种物质两两能发生的化学反应共有 ______ 个，写出其中一个反应的化学方程式： ______ 。

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7．

将下列各组中的两种溶液混合\(\rm{(}\)溶液中的原有的水分子忽略不写\(\rm{)}\)：

编号	反应物\(\rm{1}\)	反应物\(\rm{2}\)	混合后存在的粒子
\(\rm{A}\)	稀盐酸\(\rm{(H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-})}\)	氢氧化钾溶液\(\rm{(K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-})}\)	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{B}\)			\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
\(\rm{C}\)	氯化钠溶液\(\rm{(Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-})}\)	稀硫酸\(\rm{(H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-})}\)	\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

\(\rm{(1)A}\)组发生化学变化，化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)实质是反应物\(\rm{1}\)中的 ______ \(\rm{(}\)填粒子符号，下同\(\rm{)}\)与反应物\(\rm{2}\)中的 ______ 结合形成 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)组发生化学变化，且\(\rm{B}\)组反应物\(\rm{1}\)是盐的水溶液，反应物\(\rm{2}\)是碱的水溶液，则\(\rm{B}\)组中反应物\(\rm{1}\)是 ______ \(\rm{(}\)填名称，下同\(\rm{)}\)，反应物\(\rm{2}\)是 ______ ；
\(\rm{(3)C}\)组没有发生化学反应，原因是\(\rm{(}\)微观角度解释\(\rm{)}\)： ______ ．

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8．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性 ______ ．
（2）写化学式：一种酸 ______ ；一种不溶于水的盐 ______ ．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 ______ ．
（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式 ______ ；表中物质写一个中和反应的化学方程式 ______ ．

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9．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．

（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．
离子 OH^- Cl^- SO₄^2-
H⁺ 溶、挥溶
Na⁺ 溶溶溶
Ca²⁺ 微溶微
Ba²⁺ 溶溶不
①查：CaSO₄的溶解性 ______ ；
②写出表中空格处物质的化学式 ______ ；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： ______ ．

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10．从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质，分别写出符合下列要求的化学反应方程式，每种物质只能用一次．
（1）化合反应 ______ ；（2）分解反应 ______ ；
（3）置换反应 ______ ；（4）复分解反应 ______ ．

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离子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
H⁺		溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	不