Ⅰ、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)中观察到的现象________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________。

\(\rm{(3)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)来收集二氧化碳时，二氧化碳应从\(\rm{\_}\)_______端\(\rm{(}\)填“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)通入。

Ⅱ\(\rm{.}\)人教版新课标化学教材九年级上册\(\rm{(2012}\)教育部审定\(\rm{)}\)  “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

【实验探究】

实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________和________反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的_______\(\rm{\_}\)；

【实验评价】

\(\rm{(1)}\)设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂：

\(\rm{(2)}\)若实验Ⅳ观察到\(\rm{D}\)试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。

【实验拓展】

查阅资料得知：\(\rm{CuO}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。

A.\(\rm{MnO_{2}}\)只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.催化剂只能加快化学反应的速率

D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

下列实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 指出编号\(\rm{①}\)仪器名称：_____；

\(\rm{(2)}\) 实验室制取气体时，组装好仪器后，应先____________________，再添加药品。实验室利用\(\rm{A}\)装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________________，用装置 \(\rm{C}\) 收集氧气时，下列实验操作不正确的是 ____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

　\(\rm{a.}\)加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

　\(\rm{b.}\)加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

　\(\rm{c.}\)待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

\(\rm{(3)}\) 制取二氧化碳选择\(\rm{B}\)装置，该装置的突出优点________，反应的化学方程式：_______________；

\(\rm{(4)}\) 制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)装置将以上杂质气体除去并用\(\rm{D}\)装置收集，则装置的正确连接顺序是：混合气体\(\rm{→ }\)________ \(\rm{(}\)用端口字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\) 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择\(\rm{B}\)装置，打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触，但此时已无若稀硫酸可用，在不影响氢气气体总量的前提下，下列物质中，可以从长颈漏斗中添加的是 _______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{②}\)碳酸钠         \(\rm{③}\)氯化钠溶液         \(\rm{④}\)稀盐酸

\(\rm{(6)}\)若用\(\rm{G}\)装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\) ；  

     \(\rm{A.NH_{3}}\)        \(\rm{B.H_{2}}\)         \(\rm{C.O_{2}}\)         \(\rm{D.CH_{4}}\)

下列实验方案能达到目的的是

小婉同学欲通过实验证明“四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

\(\rm{(1)}\)请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：

请你写出实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气的化学方程式                                        。

\(\rm{(2)}\)秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：                                             ；

第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：                                                       。

\(\rm{(3)}\)秦龙同学在进行实验时\(\rm{(}\)下左图所示\(\rm{)}\)，发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是      反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢\(\rm{(}\)下右图所示\(\rm{)}\)。

从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。

\(\rm{①}\)反应速率先变快原因：                                           。

\(\rm{②}\)反应速率后变慢原因：                                           。