知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是    ．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO₄字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．

上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是    ；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是    ．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表：
物质 H₂SO₄ Na₂SO₄ MgSO₄
溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0
根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na₂SO₄Na₂SO₄溶液，原因是    ．

难度：中等

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2．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	从空气中获取纯净的氮气	用硫燃烧除去空气中的氧气
B	检验某物质中是否含有SO₄^2-	取样溶解，滴加BaCl₂溶液和稀硝酸
C	除去混在氨气中的水蒸气	把混合气体通过足量的浓硫酸
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	加适量的水溶解，测量前后温度变化

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
B	向样品溶液中先滴加BaCl₂溶液，再滴加过量的稀硝酸	滴加BaCl₂后出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失	样品溶液中含有SO₄^2-
C	将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两个铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧的条件之一是温度达到着火点

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

A．通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强

B．稀盐酸与氢氧化钠反应放热，则中和反应一定放热

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．向某溶液中加入足量稀硝酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有SO₄^2-

难度：中等

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5．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）小强同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集一瓶纯净干燥的氢气．
①所选装置的连接顺序为    ．（填写仪器序号字母）．
②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式    ．
③实验室制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液三种试剂中选用一种试剂进行检验，并简述选择的理由    ．
（2）小静同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气、水蒸气等）来测定氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质不反应）．仪器的连接顺序为水煤气→C₁→B→C₂→D→H．
（已知：CuO+H₂
  △
.

Cu+H₂O，CuO+CO
  △
.

Cu+CO₂；C₁、C₂为2个浓硫酸的洗气瓶）．
①实验时，观察到装置 B 中的现象为    ．
②若装置中不连接C₁，通过测定装置B反应前后的质量变化计算出样品中CuO的纯度，与实际值比较将会    ．（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）
③若实验中取用了16g氧化铜样品，反应后测定装置C₁增加了0.9g，装置C₂增加了1.8g，装置D增加了2.2g，则该样品中CuO的纯度为    ．
④若水煤气中还含有二氧化碳，仍用上述实验方案测定CuO的纯度，请谈谈你的评价意见和建议    ．

难度：中等

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6．下列化学实验操作或实验思路正确的是（　　）

A．在淀粉溶液中加入适量“加碘食盐”发现不变蓝，说明“加碘食盐”中不含单质碘

B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污

C．往某溶液中滴加BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

D．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌

难度：中等

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7．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产．经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）．为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改．
（1）测量废水的pH值操作是：    ；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？    （选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加    （写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成．

难度：中等

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8．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

难度：中等

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9．下列说法中正确的是（　　）

A．用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO₃

B．向某溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸

C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

难度：中等

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10．为检验某溶液中是否存在SO₄^2-离子，有甲乙两种方案，则下列说法正确的是（　　）
甲方案：某溶液滴加足量BaCl₂溶液→有白色沉淀产生再滴加稀HNO₃溶液→白色沉淀不消失→则原溶液中一定存在SO₄^2-离子．
乙方案：某溶液滴加足量HCl溶液→无白色沉淀产生再滴加BaCl₂溶液 →白色沉淀产生并且不消失→则原溶液中一定存在SO₄^2-离子．

A．甲方案严密

B．乙方案严密

C．甲乙方案都严密

D．甲乙方案都不严密

难度：中等

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物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0